Diferencia entre molalidad y molalidad
¿Qué es la molaridad?
La molaridad se puede definir como el número de moles de una sustancia (llamada soluto) disueltos en exactamente 1 litro de solución (solvente y soluto combinados).
Entonces la fórmula para calcular la molaridad es:
M = moles de soluto / L solución
La molaridad también se llama concentración molar. Por lo tanto, una medida de concentración molar basada en el volumen de líquido en el que se disuelve una sustancia. Es importante comprender que el volumen está en litros, por lo que es posible que deba convertir primero si el volumen está en ml, por ejemplo.
Para preparar una concentración molar, se agrega una cantidad conocida de soluto a un matraz volumétrico y se llena el matraz con líquido hasta alcanzar la marca de 1 litro.
Por ejemplo: se puede recuperar una determinada concentración molar de azúcar. Primero se debe convertir el peso del azúcar a moles y luego se agrega el agua hasta llegar a 1 litro.
Para calcular la molaridad, necesita el soluto en moles, pero generalmente tendrá un cierto peso de soluto, lo que significa que primero debe convertir los gramos a moles. Esto se puede hacer encontrando la masa molar del soluto de la tabla periódica.
La fórmula de concentración molar se puede reorganizar para resolver tanto el volumen como los moles.
Los cambios de temperatura o presión afectan el volumen. Por ejemplo, el volumen aumentaría con un aumento de la temperatura. Esto significa que habrá una cierta cuestión de precisión en el caso de cambios de temperatura.
Si la temperatura se reduce lo suficiente, el líquido puede contraerse y aumentar la molaridad, ya que todavía hay el mismo número de moles pero menos solución.
Por el contrario, si la temperatura aumenta lo suficiente, el líquido podría expandirse y la molaridad disminuiría porque todavía habría el mismo número de moles pero más solución.
La molaridad se puede utilizar para calcular la concentración de una sustancia diluida.
La molaridad se puede utilizar cuando no se requiere precisión exacta. Sin embargo, al tratarse de una medida volumétrica, se ve afectada por los cambios de temperatura, por lo que su uso puede no ser adecuado en algunas situaciones.
La molaridad y la molalidad pueden ser las mismas en algunos casos. Por ejemplo 1 litro de agua pesa 1 kg.
¿Qué es la molalidad?
La molalidad se puede definir como el número de moles de una sustancia (llamada soluto) que se pueden encontrar en una masa dada de disolvente dada en kg, en la que se disuelve.
La fórmula para calcular la molalidad. sí:
m = mol soluto / kg solvente
La molalidad también se conoce como concentración molal.
Un ejemplo de hacer una concentración molal es pesar una determinada cantidad de azúcar por ejemplo. Luego, esto debe convertirse en el número de moles usando la masa molecular del azúcar. Luego se pesa un vaso de precipitados con agua y se agrega agua al vaso de precipitados hasta que pesa 1 kg.
Luego se agrega el azúcar al vaso de agua y se disuelve.
La ventaja de la molalidad sobre la molaridad es que no se ve afectada por los cambios de temperatura y presión ya que se calcula en base a la masa y no al volumen. La temperatura no afecta la masa de un solvente de la misma manera que lo hace el volumen de una sustancia, por lo que la molalidad es una medida de concentración más precisa que la molaridad.
En el caso del agua la molaridad y la molalidad pueden ser las mismas ya que 1 litro de agua pesa 1 kg, pero puede que no sea así con todos los líquidos.
Esto significa que se debe utilizar la molalidad cuando se trata de propiedades de colisión.
La molaridad es más precisa y proporciona una mejor precisión de concentración, pero lleva más tiempo prepararla porque el soluto debe agregarse por peso de solvente. Si el disolvente es un líquido, debe pesarse.
Esto se puede hacer usando un sistema gravimétrico y una balanza analítica para pesar el solvente.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
1) La molaridad es la concentración de una sustancia calculada como el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución y la molaridad es la concentración de una sustancia calculada como el número de moles de soluto que se encuentran en 1 kg de disolvente.
2) M es el símbolo de la molalidad, y m es el símbolo de la molalidad (a veces como –m o metro para distinguirlo de la masa).
3) La fórmula de la molaridad es moles/litro y la fórmula de la molalidad es moles/kg.
4) Los cambios de temperatura afectan la molaridad y los cambios de temperatura no afectan la molalidad.
5) Los cambios de presión afectan la molaridad y los cambios de presión no afectan la molalidad.
6) La molalidad puede dar como resultado una concentración imprecisa e inexacta, mientras que la molalidad da como resultado una medición exacta y precisa de la concentración.
Una tabla que compara la molaridad y la molalidad.
Resumen de Molaridad y Molalidad
- Tanto la molaridad como la molalidad se pueden usar para medir la concentración.
- La molaridad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.
- La molalidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente.
- La molalidad es un método más preciso y exacto para determinar una concentración determinada porque no se ve afectada por los cambios de temperatura y presión.
- La molaridad es un líquido, lo que significa que puede cambiar la concentración. Esto se debe a que el volumen de un líquido puede cambiar con los cambios de temperatura y presión.
