Diferencia entre ácido fuerte y débil
Los ácidos son sustancias químicas que donan iones de hidrógeno o protones cuando se mezclan en soluciones. El número de protones liberados por un ácido en particular determina la fuerza del ácido, ya sea un ácido fuerte o un ácido débil. Para comprender la fuerza de los ácidos, es necesario comparar su propensión a donar un protón a la misma base (principalmente agua). La fuerza se expresa mediante un número llamado pKA.
¿Qué es un ácido fuerte?
Se dice que un ácido es fuerte si se disocia o ioniza completamente en solución. Eso significa que es capaz de dar la mayor cantidad de iones o protones H+ cuando se mezcla en una solución. Estos iones son las partículas cargadas. Dado que un ácido fuerte dona una mayor cantidad de iones cuando se descompone o se ioniza, esto significa que un ácido fuerte es un conductor de electricidad.
Cuando un ácido se mezcla con H2O, un protón (ion H+) se transfiere a una molécula de H2O para generar H3O+ (ion Hydroxonium) y un ion – en función del cual el ácido está inicialmente involucrado.
En general,
Tales reacciones químicas pueden observarse, pero en algunos casos, el ácido emite fácilmente iones H+ y la reacción parece ser unidireccional. Y el ácido se disocia completamente.
Por ejemplo, cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en H2O para formar HCl, ocurre tan poca reacción inversa que podemos escribir:
Al mismo tiempo, se producirá una reacción virtual al cien por cien en la que el cloruro de hidrógeno reaccionará con los iones H3O+ (iones hidroxonio) y Cl–. Aquí, el ácido fuerte es el cloruro de hidrógeno.
¿Qué es un ácido débil?
Se dice que un ácido es débil si se ioniza parcial o incompletamente, liberando solo algunos de sus átomos de hidrógeno en la solución. Por lo tanto, es menos capaz de liberar protones en comparación con un ácido fuerte. Los ácidos débiles tienen un pKa más alto que los ácidos fuertes.
Un buen ejemplo de un ácido débil es el ácido etanoico. Muestra una reacción con H2O para producir H3O+ (iones de hidroxonio) y CH3COOH (iones de etanoato), pero la reacción inversa tiene más éxito que la directa. Las moléculas reaccionan con la suficiente facilidad para neutralizar el ácido y el H2O.
En cualquier momento, solo alrededor del uno por ciento de las moléculas de ácido CH3COOH muestran conversión en iones. Todo lo que queda son las moléculas simples de ácido acético (llamado sistemáticamente ácido etanoico).
Diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil
Definición
ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza completamente en solución acuosa. Un ácido fuerte siempre liberará un protón (A H+) cuando se disuelva en H2O. En otras palabras, siempre hay un ácido fuerte en sus dedos y lo suficientemente eficiente como para liberar protones.
Ácido débil
Un ácido débil es aquel que se ioniza parcialmente en solución. Solo aporta un poco de su átomo de hidrógeno a la solución. Por lo tanto, es menos potente que un ácido fuerte.
Conductividad eléctrica
ácido fuerte
Los ácidos fuertes siempre mostrarán una fuerte conductividad. Los ácidos fuertes tienden a consumir más corriente en comparación con los ácidos débiles para el mismo voltaje y concentración.
Ácido débil
Los ácidos débiles tienen baja conductividad. Son malos conductores y muestran un valor bajo para la corriente de funcionamiento.
Tasa de reacción
ácido fuerte
La velocidad de reacción es más rápida en ácidos fuertes.
Ácido débil
La velocidad de reacción es más lenta en ácidos débiles.
Ejemplos
ácido fuerte
Ácido clorhídrico (HCl), Ácido nítrico (HNO3), Ácido perclórico (HClO4), Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido clorhídrico (HI), Ácido clorhídrico (HBr), Ácido clorhídrico (HClO3).
Ácido débil
Ácido sulfúrico (H2SO3), Ácido acético (CH3COOH), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido benzoico (C6H5COOH), Ácido fluorhídrico (HF), Ácido fórmico (HCOOH), Ácido nítrico (HNO2).
pH
ácido fuerte
En un ácido fuerte, el pH es más bajo que, generalmente 3. Los ácidos fuertes tienen una concentración muy alta de iones H+ (un ácido con un pH de 3 tiene 0,001 moles por litro de iones de hidrógeno).
Ácido débil
Un ácido débil tiene un pH entre 3-7.
valor pKa
ácido fuerte
En un ácido fuerte, el valor de pKa es bastante bajo.
Ácido débil
En un ácido débil, el valor de pKa es bastante alto.
Disociación
ácido fuerte
HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(d) + Cl−(d)
Ácido débil
CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(d) + CH3COO−(d)
Resumen de ácido fuerte vs. Ácido débil
Los puntos de diferencia entre los ácidos fuertes y débiles se resumen a continuación:
