Diferencia entre un átomo y un mol
La materia es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa. De hecho, todo lo que nos rodea está hecho de materia y eso incluye el aire que respiramos, las cosas que podemos tocar u oler, o las cosas de las que hablamos todos los días. Una de las propiedades fundamentales de la materia es su composición, o los tipos específicos de átomos y moléculas que la componen. Los átomos son la unidad invisible más pequeña de la materia. Son demasiado pequeños para verlos a través de un microscopio. Hasta el siglo XX, los científicos no tenían pruebas sólidas de que existieran los átomos. No fue hasta que algunos filósofos griegos propusieron la idea de que los átomos podrían estar involucrados, que los científicos comenzaron a comprender el concepto de átomos.
Las moléculas son colecciones de átomos unidos por enlaces químicos, que representan la unidad básica más pequeña de un compuesto químico que tiene las propiedades químicas de ese compuesto. Sin embargo, los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para ser convenientes para aplicaciones más prácticas. El «mol» es la unidad utilizada para definir la cantidad de una sustancia en una reacción química. Un mol es una unidad de tamaño en química que contiene tantas partículas como átomos hay en solo 12 gramos de carbono-12. El puente entre átomos y moles es el número de Avogadro, 6.022×1023.
¿Qué es un átomo?
Un átomo es la unidad más pequeña de materia. Los átomos son demasiado pequeños para ser visibles a simple vista o vistos a través de un microscopio. Rara vez son unidades individuales; de hecho, se combinan entre sí para producir los objetos comunes de la vida diaria. El filósofo griego Leucipo fue el primero en proponer la existencia de los átomos y, al hacerlo, desarrolló la teoría del átomo. Su alumno, Demócrito, contribuyó a la teoría atómica al sugerir que la materia está hecha de partículas diminutas e indestructibles llamadas «átomos», que significa sin cortar, lo que creó el origen de la palabra átomo. Y no fue hasta el siglo XX que se reveló la estructura interna del átomo. Los átomos son una combinación definida de tres tipos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
¿Qué es un lunar?
El mol es la unidad de tamaño que contiene tantas partículas como átomos hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. La teoría atómica de John Dalton sentó las bases de la química moderna. Formuló la primera teoría atómica a principios del siglo XIX, recopilando y analizando datos científicos de sus compañeros. Este fue un gran ejemplo de cómo se utiliza el método. La teoría tenía varios postulados relacionados con ella. Sin embargo, un problema con su teoría en ese momento era que el tamaño de la materia solo podía medirse en términos de masa. No había forma de comprender mejor la cantidad de materia a nivel atómico. El «mol» es la unidad utilizada para definir la cantidad de una sustancia en una reacción química. Esta unidad está reservada para piezas muy pequeñas como átomos o moléculas.
Diferencia entre átomos y moles
Definición de átomos vs moles
– Los átomos son la unidad básica de la materia y la estructura definitoria de los elementos. Un átomo es la unidad de materia más pequeña posible que tiene las propiedades de un elemento. Los átomos son estructuras diminutas miles de veces demasiado pequeñas para ser vistas a través de un microscopio, y mucho menos visibles a simple vista. Un mol es una unidad de tamaño en química que contiene tantas partículas como átomos hay en solo 12 gramos de carbono-12. El mol es una unidad utilizada para definir la cantidad de una sustancia en una reacción química.
Conversión de átomos y moles
– Algunas moléculas están formadas por más de un tipo de átomo, por lo que no siempre se pueden convertir en átomos. Por ejemplo, el CO2 tiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono, lo que hace un total de tres átomos en una molécula. Entonces, para dos moléculas de CO2, tienes dos átomos de carbono y cuatro átomos de oxígeno. Un mol se reserva para medir unidades pequeñas como átomos o moléculas. Un mol es el número de partículas de Avogadro, que es 6,022 × 1023. Por lo tanto, es relativamente fácil convertirlo en moles porque el número permanece igual.
Estructura del átomo y del mol
– Los átomos están formados por partículas más pequeñas llamadas protones, electrones y neutrones. Los átomos son tan pequeños que no se pueden ver a simple vista. Solo se pueden ver a través de microscopios especiales de alta potencia utilizados por los científicos. El núcleo es el centro de un átomo que contiene uno o más protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga). Un mol, por otro lado, es una unidad especial que describe una gran colección de átomos o moléculas. El número de Avogadro (6.022×1023) representa el mol. Un mol de cualquier sustancia contiene el número de unidades de Avogadro de esa sustancia, pero la masa varía de un objeto a otro.
Atom vs Mole:
Resumen de Átomos vs Moles
En resumen, el puente entre los átomos y los moles es el número de Avogadro, que es 6,022 × 1023. El número de Avogadro es la base del mol porque facilita el cálculo de la masa o el peso de un solo mol. Un mol se reserva para medir unidades pequeñas como átomos o moléculas. Por otro lado, los átomos son la unidad invisible más pequeña de un elemento, demasiado pequeños para ser vistos a través de un microscopio. Los átomos son una combinación definida de tres tipos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. El número de Avogadro generalmente se representa con un mol.
