Diferencia entre geometría electrónica y geometría molecular

La química es el estudio de la materia y se ocupa de las muchas formas en que un tipo de materia puede transformarse en otros tipos. Se sabe que toda la materia está formada por uno o más de un centenar de tipos diferentes de átomos. Todos los átomos están formados por tres partículas básicas: protones, electrones y neutrones. Una molécula es un grupo de dos o más átomos que se mantienen unidos en un patrón geométrico definido. Cuando dos o más átomos se mantienen unidos fuertemente para formar una molécula, cada átomo se une químicamente a su vecino más cercano. La forma de una molécula proporciona una gran cantidad de información y el primer paso para comprender la química de una molécula es conocer su geometría.

La geometría molecular se refiere simplemente a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. El término estructura se usa en el sentido de simplemente indicar la conectividad de los átomos. La forma de una molécula se determina en términos de la distancia entre los núcleos atómicos que están unidos entre sí. La geometría de las moléculas está determinada por la teoría de la resurrección del par de electrones de la capa de valencia (VESPR), un modelo utilizado para determinar la forma general de una molécula en función del número de pares de electrones alrededor de un átomo central. La geometría de una molécula se conoce como geometría electrónica o geometría molecular.

¿Qué es la geometría electrónica?

El término geometría electrónica se refiere al nombre de la geometría de pares/grupos/dominios de electrones en el átomo central, ya sean electrones enlazados o no enlazados. Los pares de electrones se definen como electrones en pares o enlaces, pares solitarios o, a veces, un solo electrón no apareado. Debido a que los electrones siempre están en constante movimiento y sus trayectorias no se pueden definir con precisión, la disposición de los electrones en una molécula se describe en términos de distribución de densidad de electrones. Tomemos el ejemplo del metano, cuya fórmula química es CH4. Aquí, el átomo central es el carbono con 4 electrones de valencia y 4 acciones de hidrógeno con 1 carbono para formar 4 enlaces covalentes. Esto significa que hay un total de 8 electrones alrededor del carbono y ningún enlace solitario, por lo que el número de pares solitarios aquí es 0. Implica que CH4 es una geometría tetraédrica.

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¿Qué es la Geometría Molecular?

La geometría molecular se utiliza para determinar la forma de una molécula. Simplemente se refiere a la disposición o estructura tridimensional de los átomos en una molécula. Comprender la geometría molecular de un compuesto ayuda a determinar la reactividad, la polaridad, el color, la fase del material y el magnetismo. La geometría de una molécula generalmente se describe en términos de longitudes de enlace, ángulos de enlace y ángulos de torsión. Para moléculas pequeñas, la fórmula molecular y una tabla de longitudes y ángulos de enlace estándar pueden ser todo lo que se necesita para determinar la geometría de la molécula. A diferencia de la geometría electrónica, se predice considerando solo pares de electrones. Tomemos el ejemplo del agua (H2O). Aquí, el átomo central es el oxígeno (O) con 6 electrones de valencia, por lo que 2 átomos de hidrógeno necesitan 2 electrones más para completar su octeto. Así que hay 4 grupos de electrones dispuestos en forma tetraédrica. También hay 2 pares de enlaces simples, por lo que la forma resultante es doblada.

Diferencia entre geometría electrónica y geometría molecular

Terminología para Geometría Electrónica y Geometría Molecular

El término geometría electrónica se refiere al nombre de la geometría de pares/grupos/dominios de electrones en el átomo central, ya sean electrones enlazados o no enlazados. Ayuda a comprender cómo se organizan los diferentes grupos de electrones en una molécula. La geometría molecular, por otro lado, determina la forma de una molécula y es la estructura tridimensional de los átomos en una molécula. Ayuda a comprender todo el átomo y su disposición.

Geometría

La geometría de una molécula se determina sobre la base de los pares de electrones de enlace únicamente, pero no sobre la base del número de pares de electrones. Es la forma tridimensional que ocupa una molécula en el espacio. La geometría molecular también se define como las posiciones de los núcleos atómicos en una molécula. La geometría electrónica de una molécula, por otro lado, se determina sobre la base de pares de electrones de enlace y pares de electrones solitarios. La geometría electrónica se puede determinar utilizando la teoría VESPR.

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Ejemplos de geometría electrónica y geometría molecular

El amoníaco (NH3) es uno de los muchos ejemplos de geometría electrónica tetraédrica. N es el átomo central aquí y cuatro pares de electrones se distribuyen en forma de tetraedro con solo un par de electrones. Por lo tanto, la geometría electrónica del NH3 es tetraédrica. Sin embargo, su geometría molecular es piramidal trigonal porque los ángulos de enlace son de 107 grados porque los átomos de hidrógeno son repelidos por el par solitario de electrones alrededor del nitrógeno. De manera similar, la geometría molecular del agua (H2O) está doblada porque contiene 2 pares de enlaces solitarios.

Geometría electrónica vs. Geometría Molecular: Un Cuadro Comparativo

Resumen de Geometría Electrónica vs. Geometría molecular

Tanto la geometría electrónica como la geometría molecular siguen el modelo de resurgimiento de pares de electrones de capa de valencia (VESPR) para determinar la forma general de una molécula en función del número de pares de electrones alrededor de un átomo central. Sin embargo, la geometría molecular se determina sobre la base de los pares de electrones enlazantes únicamente, no del número de pares de electrones, pero la geometría electrónica se determina sobre la base de los pares de electrones enlazados y los pares de electrones solitarios. Cuando no hay pares solitarios de electrones en una molécula, la geometría electrónica es la misma que la forma molecular. Como decíamos, la forma de una molécula dice mucho de ella y el primer paso para entender la química de una molécula es determinar su geometría.

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