La diferencia entre evaporación y destilación

La principal diferencia entre estos dos procesos es que la evaporación implica un cambio en el estado de la materia, mientras que la destilación es un proceso de separación. Ambos procesos son importantes en su contexto. Sin embargo, ambos procesos se utilizan por diferentes razones.

La evaporación es un proceso natural, mientras que la destilación es un proceso normalmente iniciado por una fuerza externa. La evaporación puede ocurrir dentro del proceso de destilación, pero la destilación no puede ocurrir dentro del proceso de evaporación.

La evaporación es en realidad un proceso en el que un líquido cambia de estado a gas. El término «evaporación» se usa específicamente cuando se produce la evaporación del líquido de la superficie. Muchos factores pueden influir en el proceso de evaporación, como el área superficial, la presión, la densidad y la temperatura de la sustancia, la concentración de otras sustancias presentes, etc.

La destilación, por otro lado, es un método utilizado para separar físicamente los compuestos de ciertas mezclas. Este proceso se basa en la separación de los puntos de ebullición de los diversos componentes de la mezcla. Cuando hay una mezcla que contiene ingredientes con diferentes puntos de ebullición, el agua se evapora o cambia a vapor en diferentes tiempos después de ser calentada. Entonces, como puede ver, la evaporación ocurre dentro de todo el proceso de destilación.

En este artículo se habla de todo lo que se sabe sobre ambos procesos. Para poder comprenderlos completamente, debe considerar cada uno de los procesos individualmente. Desde la definición de los procesos reales hasta toda la demás información relevante, verá que estos dos procesos son realmente muy diferentes y únicos.

¿Qué hace que la evaporación y la destilación sean diferentes?

Para poder ver cuán diferentes son estos dos procesos, primero, necesitamos definir estos dos términos. La evaporación y la destilación difieren en cómo funcionan. Aunque ambos procesos son científicos, difieren de lo que son para lo que sirven. Veamos las definiciones de estos dos procesos a continuación.

• Evaporación

La evaporación es el proceso de convertir el estado del agua en un estado gaseoso sin hervirla. Es un hecho que hay enlaces moleculares en las moléculas líquidas. Después de proporcionar suficiente energía térmica, estos enlaces se liberan. Como resultado, las moléculas se liberan en la fase gaseosa.

El proceso de evaporación ocurre en la superficie del agua. Esto se debe al hecho de que la superficie está mucho más cerca de la atmósfera. Debido a esto, el calor se puede absorber fácilmente.

La evaporación generalmente ocurre antes de que el líquido alcance su punto de ebullición. Las únicas moléculas líquidas que rompen sus enlaces intermoleculares son aquellas que están más cerca de la superficie del líquido. Luego se convierten en gas. Las otras moléculas que se encuentran en el líquido se evaporan fácilmente cuando alcanzan la superficie. En este momento, dicha molécula está expuesta a la atmósfera.

La fuerza de todos los enlaces moleculares entre las moléculas líquidas determina la velocidad del proceso de evaporación. Cuando el líquido encuentra fuertes enlaces intermoleculares se evapora a una velocidad más lenta. Sin embargo, si los enlaces intermoleculares del líquido son débiles, el líquido es altamente volátil.

La razón principal detrás de la lenta evaporación del agua es la fuerza dentro de las moléculas de hidrógeno. Sin embargo, los compuestos orgánicos que no son polares no tendrán este tipo de fuertes atracciones intermoleculares. Estas moléculas se denominan enlaces de Van Der Waals y son de naturaleza más débil. Eso significa que las moléculas del líquido pueden entrar fácilmente en la fase de vapor.

A diferencia de la destilación, el proceso de evaporación ocurre a una velocidad más lenta. La velocidad del proceso depende principalmente del área superficial del líquido y la velocidad del flujo de aire. Cuando ambos son altos, la tasa del proceso de evaporación aumentará automáticamente.

• Destilación

A diferencia de la evaporación, que es un proceso natural, la destilación es un proceso moderno y hecho por el hombre. Es una técnica para separar formas líquidas más puras de otros líquidos. Se basa en los diferentes puntos de ebullición de diferentes líquidos. Ocurre debido a las diferentes fortalezas de las diferentes fuerzas intermoleculares que se encuentran en las sustancias. Dado que los diferentes tipos de líquidos tienen diferentes puntos de ebullición, también se necesita energía térmica para romper los enlaces.

La destilación se utiliza básicamente para separar combinaciones o mezclas de líquidos. Es un proceso de ebullición y condensación de líquidos. El líquido se calienta y se hierve hasta que alcanza su punto de ebullición. Luego se mantiene la temperatura hasta que el líquido significativo se vaporiza por completo. Cuando eso sucede, el vapor se convierte en la fase líquida usando un condensador.

Existen diferentes técnicas para la destilación. Estos son:

• Simple

Esta técnica se utiliza para separar líquidos con una diferencia significativa en el punto de ebullición. Los elementos de la mezcla se separan cuando los líquidos hierven en sus propios puntos de ebullición específicos, convirtiéndose en vapor. Luego, el vapor se condensa y se recolecta.

• Fraccionario

Con esta técnica, dos líquidos mixtos se separan con una columna de fraccionamiento. Estos dos líquidos suelen tener puntos de ebullición cercanos entre sí.

• Vapor

Finalmente, con esta técnica, los elementos inmiscibles en agua se separan con vapor. Cuando estos elementos se mezclan con el vapor, se evaporarían a una temperatura mucho más baja, en lugar de su punto de ebullición normal.

Unidad de destilación de laboratorio

Diferencias comunes entre evaporación y destilación

Ahora que ha aprendido las diferentes definiciones de los dos procesos, veamos todas las demás diferencias básicas. Como distinguimos entre evaporación y destilación, verás que son muy diferentes. Estas diferencias son las siguientes:

Diferencia en la definición

La evaporación es el proceso de cambiar un líquido a un gas. Esto se hace calentando el líquido para que las moléculas en la superficie se transformen fácilmente en vapor.

La destilación, por su parte, es un proceso que consiste en obtener vapor o gas a partir de líquidos. Esto se hace calentando los líquidos para obtener el gas y luego condensando el gas relevante con productos líquidos para varios propósitos.

Diferencia en características

El proceso de evaporación solo tiene lugar en la superficie del líquido, pero el proceso de destilación no tiene lugar solo en la superficie de los líquidos.

Diferencia en el punto de ebullición

En el proceso de evaporación, el líquido se vaporiza por debajo de su punto de ebullición, al contrario en el proceso de destilación; el líquido se vaporiza en su punto de ebullición.

Diferencia en el tiempo de proceso

El proceso de evaporación es un proceso lento y gradual pero por otro lado, el proceso de destilación es rápido o veloz.

Diferencia en la técnica de separación

La evaporación no es una técnica de separación. En realidad, es un proceso en el que un líquido cambia su estado de materia a gas. Entonces es un cambio en el estado de la materia. La destilación, por otro lado, es una técnica de separación utilizada para recolectar un líquido significativo de una mezcla de líquidos.

Otras diferencias

• En el proceso de destilación, cuando el líquido alcanza el punto de ebullición, el líquido forma burbujas. Sin embargo, en el proceso de evaporación, las burbujas no forman burbujas porque el líquido no llega al punto de ebullición.
• La destilación es un proceso utilizado para separar y purificar un líquido. Sin embargo, la evaporación no es necesariamente así.
• En el proceso de destilación, se debe suministrar energía térmica a las moléculas líquidas. Esto se hace para que las moléculas líquidas entren en estado de vapor. Durante la evaporación, sin embargo, no hay necesidad de suministrar energía térmica externa. En cambio, las moléculas ganan energía cuando chocan entre sí durante el proceso. Esa energía luego se usa para liberar las moléculas al estado de vapor.
• La evaporación puede ser un proceso natural mientras que la destilación es un proceso inventado/creado. Se lleva a cabo en un laboratorio utilizando aparatos.

Resumen

Cuando piensas en los fundamentos del universo, inevitablemente piensas en la materia. Está a nuestro alrededor, se encuentra en tres fases diferentes: sólido, líquido y gas. Las sustancias pueden cambiar su estado físico entre estas tres fases. Es un fenómeno llamado «cambio de fase» y puede ocurrir a diferentes temperaturas.

La evaporación ocurre cuando hay suficiente energía térmica para descomponer las sustancias intermoleculares en los líquidos. Cuando esto sucede, las moléculas líquidas se liberan en una fase gaseosa. El punto de ebullición de una sustancia particular ocurre a una temperatura particular. Cuando esto sucede, la presión de vapor que ejerce la sustancia en fase gaseosa se vuelve igual a la presión atmosférica. Este fenómeno es la base del proceso de destilación.

Entonces, la conclusión es que la principal diferencia entre la evaporación y la destilación es el punto de ebullición. El proceso de evaporación ocurre por debajo del punto de ebullición de un líquido y la destilación ocurre directamente en el punto de ebullición. Hay otras diferencias entre los dos procesos, ya que en realidad no son lo mismo. Dependen de ciertos factores que pueden parecer similares pero en general son muy diferentes.