Diferencia entre la energía de enlace y la entalpía de energía de disociación de enlace
Energía de enlace vs. Energía de disociación de enlace (entalpía)
La energía de enlace es el valor promedio de las energías de disociación de enlace en fase gaseosa (generalmente a una temperatura de 298 K) que existen entre los mismos tipos de átomos. Sin embargo, la energía de enlace y la energía de disociación de enlace no son lo mismo. La energía de disociación de enlace es el cambio de entalpía estándar cuando un enlace covalente (también conocido como enlace molecular, un enlace químico entre dos átomos no metálicos, que involucra el intercambio de pares de electrones entre esos átomos) se divide por homólisis (descomposición equitativa). piezas) dan fragmentos; que suelen ser especies radicales. Entonces, la principal diferencia entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace es que la energía de enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación de enlace es un valor específico para un enlace en particular.
¿Qué es la energía de enlace y la energía de disociación de enlace (entalpía)?
Energía de enlace
La energía de enlace se refiere a la energía requerida para romper todos los enlaces que existen entre dos especies químicas idénticas en un compuesto.
Un gráfico de la energía potencial de un sistema de 2 átomos y la distancia entre las especies químicas muestra la distancia a la que la energía es demasiado baja. Es esta distancia la que revela el vínculo entre los átomos.
Cuanto mayor sea la energía de enlace (E) asociada con un par particular de especies químicas, más fuerte será el enlace y menor será la distancia entre los 2 átomos.
Energía de disociación de enlaces
La energía de disociación de enlace (entalpía) (H) es la cantidad de energía requerida para descomponer un enlace particular en homología. Podemos definirlo como el cambio de entalpía que ocurre cuando un enlace sufre escisión por homólisis. La energía de disociación de enlace es específica de un enlace.
La entalpía de enlace, (una propiedad termodinámica de un sistema) o energía de disociación de enlace, se da como el cambio de entalpía estándar cuando un enlace se divide (separa o divide) por homólisis (romperse en pedazos pequeños) con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0 K (cero absoluto).
Diferencia entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace (entalpía)
Suelte
Energía de enlace
La energía de enlace también se conoce como entalpía de enlace y se define como una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. La energía de enlace es un valor promedio
Energía de disociación de enlaces
La energía de disociación de enlace se define como el cambio de entalpía estándar requerido para romper un enlace químico
Producto
Energía de enlace
La energía de enlace proporciona la energía para formar los átomos que son el material de partida para formar enlaces.
Energía de disociación de enlaces
La energía de disociación de enlaces proporcionó la energía necesaria para formar radicales libres a partir de los átomos que formaron ese enlace en particular.
Un ejemplo
Energía de enlace
En química, la energía de enlace (E) o la entalpía de enlace (H) es la medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. … Por ejemplo, la energía del enlace carbono-hidrógeno (CH) en el metano (CH4) es el cambio de entalpía asociado con la descomposición de una molécula de CH4 en un átomo de carbono (C) y cuatro radicales de hidrógeno (H), dividido por cuatro.
Energía de disociación de enlaces
Por ejemplo, en una molécula de metano, las energías de disociación de los enlaces CH son 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol y 339 kJ/mol. Sin embargo, la energía del enlace CH del metano es de 414 kJ/mol, que es el promedio de los cuatro valores. Además, para una molécula, la energía de disociación del enlace no es necesariamente igual a la energía del enlace (como en el ejemplo anterior del metano). Para una molécula diatómica, la energía de enlace y la energía de disociación de enlace son las mismas.
Símbolo
Energía de enlace
Está definido por E
Energía de disociación de enlaces
Está definido por H
Formación de Bonos
Energía de enlace
Proporciona la energía necesaria para formar los átomos que fueron el material de partida para la formación de enlaces.
Energía de disociación de enlaces
Da la energía necesaria para crear radicales libres a partir de los átomos que crearon ese enlace en particular.
Resumen de Bond Energy vs. Energía de disociación de enlaces
Los puntos de diferencia entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace se resumen a continuación:
