Diferencia entre celdas galvánicas y celdas electrolíticas
Existen dos tipos de celdas electroquímicas: celdas galvánicas – con procesos redox espontáneos que permiten un flujo continuo de electrones a través del conductor, a través del cual la energía química se transforma en energía eléctrica; y electrolítico, donde una fuente externa de corriente afecta las reacciones redox, donde la electricidad se convierte en energía química.
¿Qué es una Celda Galvánica?
Las celdas galvánicas son sistemas donde la energía química se transforma en electricidad y como resultado se genera una corriente. En las celdas galvánicas, se genera una corriente continua como resultado del proceso redox (oxidación-reducción). El elemento galvanizado consta de dos medias celdas. La media celda consiste en el electrolito y el electrodo sumergido en él. Entre estas semiceldas se debe proporcionar contacto, conectando el electrolito con un puente salino o membrana semiconductora y conectando el electrodo con un conductor. La separación del proceso redox se explica por el comportamiento de los electrodos con respecto al electrolito. La opción más simple es que la media celda esté hecha de un electrodo de metal sumergido en un electrolito que contiene iones correspondientes al electrodo. El comportamiento del metal en el electrolito depende de la reactividad del metal, es decir, de su tendencia a disolverse.
¿Qué es una celda electrolítica?
La corriente eléctrica a través de la celda electroquímica se puede iniciar de dos maneras. El primero es conectar electrodos a un conductor en un circuito eléctrico cerrado. Al cerrar el circuito eléctrico, las reacciones del electrodo pueden inducirse espontáneamente en ambas fases del metal/electrolito. Además, la energía de la corriente se libera a expensas de la energía de una reacción química espontánea. Una celda que funciona así se llama celda galvánica. Esto se explicó anteriormente. Otra forma de cerrar el circuito eléctrico es conectando una fuente de corriente externa en serie con el voltaje de la celda, donde el voltaje externo es mayor que la fuerza electromotriz de la celda. Conduce la corriente en una dirección diferente de su flujo espontáneo a través de la celda. Debido a esto, las reacciones de los electrodos en la celda deben ser opuestas a la dirección de su flujo espontáneo. Los procesos forzados en una celda electroquímica bajo la influencia de una fuente externa de corriente eléctrica se denominan electrólisis, y la celda electroquímica en tal modo de operación se denomina celda electrolítica.
Diferencia entre celda galvánica y electrolítica.
Definición de celdas galvánicas y electrolíticas
En las celdas galvánicas existen procesos de oxidación espontáneos que permiten un flujo continuo de electrones a través del conductor, a través del cual la energía química se convierte en electricidad. En una celda electrolítica, las reacciones redox ocurren bajo la influencia de una fuente externa, donde la electricidad se convierte en energía química. Las reacciones redox no son espontáneas.
Técnica de Celdas Galvánicas y Electrolíticas
Las celdas galvánicas generan electricidad con la ayuda de reacciones químicas. En las celdas electrolíticas, se utiliza una corriente eléctrica para desarrollar una reacción química, utilizando una fuente externa en el camino.
Diseño de celdas galvánicas y electrolíticas
Las celdas galvánicas consisten en dos electrodos diferentes sumergidos en soluciones de sus iones separados por una membrana semipermeable o puente salino. Las celdas electrolíticas consisten en un contenedor electrolítico que contiene dos electrodos conectados a una fuente de Preguntas frecuentes. El electrolito puede ser una masa fundida o una solución acuosa de alguna sal, ácido o álcali.
Polaridad de electrodos en celdas galvánicas y electrolíticas
En las celdas galvánicas el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el positivo. En las celdas electrolíticas sucede lo contrario.
Reacción química en celdas galvánicas y electrolíticas
En el caso de una celda galvanizada, la reacción de oxidación ocurre en el ánodo (electrodo negativo) donde hay un exceso de carga negativa. En el cátodo tiene lugar la reacción de reducción, lo que provoca un aumento positivo de la carga. En el caso de una celda electrolítica, se utiliza una fuente externa para estimular una reacción. En el electrodo negativo, los electrones son expulsados, por lo que el paso de reducción ocurrirá en el electrodo negativo. En el electrodo positivo tiene lugar el paso de oxidación, y este es el ánodo.
La función de la celda galvánica y electrolítica
Las celdas galvánicas se utilizan como fuente de corriente eléctrica y, a menudo, se denominan baterías o baterías de almacenamiento. Las celdas electrolíticas tienen una variedad de usos prácticos, algunas producen gas hidrógeno y oxígeno para aplicaciones comerciales e industriales, galvanoplastia, extracción de metales puros de aleaciones, etc.
Kilgalvan vs. Electrolitos: comparación en forma tabular
Resumen de Galvan vs celda electrolítica
- Una celda electroquímica consta de dos medias celdas o electrodos que están en contacto con un electrolito (conductor iónico). Las hemicélulas, si están separadas, pueden unirse mediante un puente salino (una solución concentrada de electrolitos en un gel de agar-agar). La celda galvanizada produce una corriente eléctrica en base a un cambio químico que ocurre espontáneamente en ella. La celda electrolítica hace exactamente lo contrario: da como resultado un cambio químico en la corriente. Para que la celda sea galvánica, debe haber un cambio químico espontáneo.
