Diferencias entre masa numérica y masa atómica
Básicamente, todos los seres vivos están hechos de átomos. Según la ciencia, el átomo es la sustancia más pequeña que existe en este mundo. Un milímetro incluye 7 millones de átomos; por lo tanto su tamaño es de unas décimas de nanómetro. Los átomos son la sustancia de la materia, algo que podemos sostener y comer concretamente, y cada átomo está rodeado por una nube de electrones.
Los átomos tienen el mismo número de electrones y protones. Estas son las partículas que tienen carga negativa (electrones) y carga positiva (protones). Los neutrones son partículas con carga neutra que no tienen un exceso de carga.
Siempre ha habido cierta confusión sobre lo que normalmente contienen los átomos y cómo se llaman. Los términos masa atómica y número de masa a menudo se usan indistintamente o se ven como términos sinónimos. Sin embargo, esos términos en realidad cambian dependiendo de lo que hay en los átomos.
La masa atómica es la masa de la partícula entera. Es el promedio de todos los isótopos en un átomo. Se basa en la abundancia de isótopos de ciertos átomos. Por lo tanto, es el peso combinado de protones y neutrones en un átomo.
El número de masa, por otro lado, es el número de protones en el núcleo de ese átomo o elemento en particular. Este es un número concreto y específico como 2 o 3, aunque las unidades de masa atómica no suelen ser números enteros.
Para explicar más, aquí hay un ejemplo. Has sido elegida como candidata para representar a todas las mujeres del mundo. Con un promedio de 300 mujeres, en su mayoría son iguales, ese es su número de masa, excepto en relación con todas las mujeres en todo el mundo por alrededor del 0,15%. Esto se debe a que, lo más claramente posible, hay más de 300 mujeres en todo el mundo. Por tanto, el número atómico representa únicamente un número entero y el número concreto de protones y neutrones en un determinado elemento, mientras que el número másico representa el total de isótopos o contenido del elemento.
Debes entender que los isótopos tienen variaciones en diferentes elementos. Cada isótopo en cada elemento químico tiene un número diferente de protones y neutrones. Entonces, estos isótopos tienen el mismo patrón que aprendemos en nuestras clases de química, pero son diferentes cuando nos detenemos. Un ‘patrón’ de isótopos se detiene con el número de masa como base. Digamos, por ejemplo, que el carbono tiene los números de masa 12, 13 y 14. El número atómico del carbono indicaría que tiene 6 protones en general. Por lo tanto, el número de neutrones de estos isótopos se puede encontrar restando el número de masa del número de protones, lo que da a cada isótopo 6,7 y 8 neutrones.
La ciencia es de hecho algo complejo de estudiar. Sin embargo, con el profesor adecuado y perseverancia en el conocimiento, te das cuenta de que también es divertido y emocionante.
Los átomos y básicamente todo lo mencionado en este artículo son solo algunos de los muchos seres vivos que nos hacen humanos. ¿No es sorprendente cómo estamos diseñados para funcionar de pies a cabeza? Una vez que su equipo esté listo, ¡realmente hay más en la ciencia de lo que puede imaginar!
Resumen:
La masa atómica es la masa de la partícula entera. Es el promedio de todos los isótopos en un átomo. Se basa en la abundancia de isótopos de ciertos átomos. Entonces, es como el peso igual de protones y neutrones en un átomo.
Mientras que el número de masa, por otro lado, es el número de protones en el núcleo de ese átomo en particular. Digamos por ejemplo el número de protones en un determinado elemento. El número concreto y específico como 2 o 3 o lo que sea, aunque las unidades de masa atómica no suelen ser números enteros.
