Diferencia entre punto final y punto de equivalencia

El punto final y el punto de equivalencia son los dos conceptos más importantes en la titulación química. Una técnica de titulación puede ocurrir en reacciones redox, reacciones ácido-base y muchas otras reacciones. Se utiliza principalmente en reacciones ácido-base cuando implica la neutralización de una solución con la otra para determinar la concentración desconocida. Básicamente, una solución estándar de concentración conocida se vierte cuidadosamente en otra solución llamada analito de concentración desconocida para calcular su concentración.

Durante el proceso de titulación, se logran dos pasos, a saber. punto final y punto de equivalencia. Punto de equivalencia, también llamado punto estequiométrico, para abreviar, es un punto donde los moles de las dos soluciones, ácido y base, son iguales o iguales. La fase ocurre antes del punto final, lo que indica la finalización de la reacción. En algunas reacciones, puede haber muchos puntos de equivalencia, especialmente en ácidos polipróticos y bases que contienen múltiples iones de hidróxido.

Este artículo revela la principal diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia en una titulación química.

Definición de punto de equivalencia

El punto de equivalencia en una titulación ácido-base indica que la reacción se completa cuando el número de moles de valorante y analito es igual a la ecuación química. Por ejemplo, en una titulación de NaOH y HCl, 1 mol de HCl equivaldrá exactamente a 1 mol de NaOH en el punto de equivalencia. Este punto debe alcanzarse con precisión agregando unas pocas gotas de la solución estándar a la concentración desconocida. Por lo general, se usa una pipeta para verter gotas de la titulación en el matraz de medición, donde se vierte el analito con un determinado indicador. Los indicadores son importantes en las valoraciones ácido-base para ver claramente la equivalencia y los puntos finales.

Un ácido y una base pueden valorar entre una base fuerte y una base débil; base fuerte y ácido débil; base fuerte y base fuerte; o ácidos polipróticos débiles. Se puede usar un indicador diferente dependiendo de la solución típica utilizada para la titulación. Por ejemplo, en la titulación de NaOH y HCl se usa fenolftaleína, pero en NH3 y HCl un indicador de naranja de metilo es más adecuado para hacer cambios. Si el pH de la titulación corresponde al pH en el punto de equivalencia, el punto final y el punto de equivalencia pueden ocurrir al mismo tiempo.

La imagen a continuación brinda una comprensión clara de la titulación configurada para alcanzar el punto de equivalencia y luego alcanzar el punto final cuando cambia el color. Primero, la solución con la concentración desconocida se vierte con el indicador. Luego se agrega la titulación usando la bureta controlando las gotas con la válvula. La ecuación MacidVacid = MbaseVbase se usa para calcular la concentración desconocida a través de manipulaciones algebraicas, notando que la Molaridad es el número de moles por litro.

Definición de punto final

Un punto final sigue al punto de equivalencia en una titulación. Indica que se ha alcanzado el punto de equivalencia. Este punto final está indicado por el cambio de color de la solución. Vea la imagen a continuación:

Imagen cortesía: Química LibreTexts

Para llegar al punto final, la cantidad de gotas debe administrarse con cuidado ya que una gota puede cambiar el pH de la solución. Cuando se ha superado el punto final, se puede realizar una valoración por retroceso o una valoración por retroceso dependiendo de la naturaleza de la solución. Si se derrama demasiado de la titulación, se podría pasar el punto final. La solución será añadir otra solución de un reactivo diferente en exceso.

Los indicadores no siempre se utilizan en la titulación. Los medidores de pH se pueden usar para leer el pH como una indicación de que la reacción se ha completado. En una base fuerte y un ácido, un pH de 7 indica que la reacción se ha completado. Sin embargo, el cambio de color es una forma conveniente de monitorear el punto final, por lo que los indicadores se usan a menudo. Una solución de cloruro de sodio y ácido clorhídrico alcanza un punto final como lo indica la fenolftaleína cuando la solución se vuelve rosa. El punto final no indica necesariamente el final de la reacción, sino la finalización de la titulación.

Diferencia entre punto final y equivalencia

Definición de punto final y equivalencia

El punto final del paso en la titulación se indica mediante un cambio de color como señal de que la titulación ha finalizado y que se ha alcanzado el punto de equivalencia. Por otro lado, el punto de equivalencia es el paso inmediatamente anterior al punto final que marca el punto estequiométrico con igual número de moles entre el analito y el valorante según la ecuación química. Para alcanzar el punto de equivalencia, la titulación debe verterse con exactitud y precisión, gota a gota, utilizando la bureta.

Ocurrencia y equivalencia de punto final

Un punto de equivalencia ocurre cuando el número de moles del titulador, la solución estándar, es igual al número de moles del analito, la solución de concentración desconocida. Se produce un punto final cuando cambia el color.

El significado de punto final y equivalencia

El punto de equivalencia significa que la titulación ha reaccionado por completo con el analito, mientras que el punto final indica que la titulación está completa. El punto final y la equivalencia pueden ocurrir al mismo tiempo si el pH de la titulación corresponde al pH en el punto de equivalencia.

Punto final versos Equivalencia:

Resumen de la equivalencia del verso final

• El punto final y el punto de equivalencia son los pasos más importantes en una titulación química.
• Un punto final ocurre después del punto de equivalencia e indica la finalización de la titulación, pero no siempre el final de la reacción.
• Un punto de equivalencia ocurre antes del punto final y representa la reacción total entre el titulador y el analito cuando el número de moles del titulador es igual al número de moles de la concentración desconocida.
• Se alcanza un punto final cuando el color cambia si se ha utilizado el indicador
• Otros ácidos débiles pueden tener múltiples puntos de equivalencia pero solo un punto final
• Un punto de equivalencia también se llama punto estequiométrico.