Diferencia entre liófilo y liófobo.
Liofílico y liófobo son términos que se usan para describir los solventes y cómo reaccionan con el agua cuando se mezclan. El término «Lyo» significa «solvente» y «Philic» significa «dibujar». Lyophobic también se puede dividir en dos términos: «Lyo» y «Fobia», donde «fóbico» significa «odio». Entonces, las sustancias liófilas son las sustancias que atraen el solvente y se mezclan fácilmente con él para formar una mezcla uniforme y liófobo significa un solvente que no se puede perder con el agua y se separa con frecuencia.
Definición:
Los solventes liofílicos son coloides o solventes amantes de los líquidos que se mezclan completamente en agua, mientras que los solventes liofóbicos son solventes que odian el agua y, por lo tanto, no se disuelven fácilmente en ella.
Propiedades:
La razón por la cual algunos solventes son liófilos y otros liofóbicos es debido a las cargas presentes en las moléculas que conducen a la atracción o repulsión con las moléculas de agua/disolvente. Cuando hay atracción entre las moléculas, se mezclan fácilmente y forman una solución uniforme, y en casos de repulsión, las dos sustancias se separan en entidades separadas.
Preparación:
Es muy fácil preparar una solución liófila ya que el soluto se disuelve fácilmente en agua y no se requiere estabilizador adicional. Es bastante difícil preparar disolventes liófobos porque estos disolventes odian el agua; por lo tanto, es necesario aplicar diferentes técnicas para crear una mezcla completa. También requieren estabilizadores adicionales para que el solvente permanezca liófobo en ese estado.
Estabilidad:
Los solventes liófilos son naturalmente estables porque hay fuertes fuerzas de atracción entre las moléculas que las mantienen fuertemente unidas al agua. Los disolventes liófobos son comparativamente menos estables porque hay menos fuerza de atracción entre las moléculas. Se dice que las fuerzas de atracción intermoleculares son muy débiles en los disolventes liófobos que requieren agentes adicionales, como estabilizadores, para mantenerlos en estado disuelto en agua.
Cobrar
La carga de los disolventes liófilos dependerá del pH de la solución, por lo que puede ser positiva, negativa o neutra, pero la carga del disolvente liófilo puede ser positiva o negativa.
Reversibilidad
Los disolventes liófilos son de naturaleza reversible ya que cuando el agua se evapora se forma un residuo que puede volver a transformarse en estado coloidal cuando se le añade agua. En cambio, es una reacción irreversible en el caso de los disolventes lipofóbicos, ya que una vez que el agua se evapora; el residuo que queda no se puede volver a convertir en solución agregando agua.
electroforesis
Dependiendo de la carga, las moléculas liófilas pueden moverse hacia el cátodo, el ánodo o no moverse en absoluto. En el caso de los solventes liófobos, cuando las moléculas se exponen a la electroforesis, solo se moverán hacia el cátodo o el ánodo.
Solubilidad:
Los disolventes liófilos no son fáciles de precipitar o coagular porque son muy estables en su estado. Los disolventes liófobos se precipitan o coagulan fácilmente mediante la adición de algunos electrolitos adecuados. Los disolventes liófobos no son muy estables y, por lo tanto, pueden descomponerse fácilmente.
Naturaleza de la sustancia:
Los solventes liófilos generalmente están hechos de sustancias orgánicas como almidón, goma, proteínas, etc. Por lo general, los solventes liófilos están hechos de materiales inorgánicos como metales, sus sulfuros, etc.
Visibilidad:
Las partículas de solventes liofílicos se disuelven fácilmente y no se pueden ver, mientras que las partículas de solventes liofóbicos no se ven fácilmente pero se pueden detectar con un microscopio.
Hidratación:
Los solventes liófilos están hidratados y tienen niveles de agua muy altos, mientras que los solventes liofóbicos no se hidratan fácilmente.
Resumen:
Los solventes liófilos son solventes amantes del agua, mientras que los solventes liofóbicos son solventes que odian el agua y no se pueden mezclar fácilmente con agua. Los solventes liófilos se mezclan fácilmente con agua sin ningún tratamiento, pero los solventes liófilos requieren químicos especiales llamados estabilizadores para hacerlos miscibles con agua.
