Diferencia entre enlaces de hidrógeno y enlaces covalentes.
El tema deja muy claro que el artículo se basa en algunos conceptos de la química. Para aquellos de ustedes que están familiarizados con los conceptos básicos de los enlaces químicos, es fácil entender que hay dos tipos de enlaces involucrados en la discusión. En cuanto a otros, dinos directamente entre los muchos enlaces químicos que se dan entre átomos y moléculas, vamos a discutir y distinguir dos tipos de enlaces muy importantes, a saber, los enlaces de hidrógeno y los enlaces covalentes.
La gente a menudo confunde los dos. Esto se debe a una vaga definición ofrecida para explicar estos en comparación con otros tipos de bonos. La definición más simple que se ofrece es que un enlace entre dos no metales suele ser covalente, mientras que un enlace entre un metal y un no metal es iónico. Estas definiciones son bastante generalizadas y tienen muchas excepciones y contradicciones. En primer lugar, debe tenerse en cuenta que no todos los enlaces entre dos no metales entran en la categoría de enlaces covalentes; también hay otros enlaces, uno de los cuales es un enlace de hidrógeno.
Por definición, un enlace covalente es una forma de enlace químico causado por el intercambio de pares de electrones entre átomos iguales o separados. El enlace covalente, a su vez, se refiere al equilibrio de fuerzas estables (tanto de atracción como de repulsión) entre los átomos cuando comparten electrones. La división permite que cada átomo involucrado alcance una capa externa equivalente a una capa de valencia completa o capa externa. Esto representa una configuración electrónica estable. Por el contrario, un enlace de hidrógeno es en realidad el nombre de la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, llamadas moléculas polares. El enlace ocurre únicamente cuando un átomo de hidrógeno que ya está unido a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres; oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo. Tenga en cuenta que el hidrógeno debe estar presente para que se produzca un enlace de hidrógeno, de ahí el nombre del enlace. Además, uno de los tres átomos mencionados anteriormente debe estar unido a él. Esto se debe a que el nitrógeno, el flúor y el oxígeno son muy electronegativos, es decir, atraen electrones hacia sí mismos. Esto hace que el hidrógeno se comporte como una partícula cargada positivamente ya que los electrones cargados negativamente son atraídos hacia el correspondiente átomo de nitrógeno, flúor u oxígeno. Por tanto, esta partícula de hidrógeno, ahora positiva, es fácilmente atraída hacia otro átomo electronegativo debido a su negatividad. Es más apropiado usar el nombre de enlace de hidrógeno para esta interacción química porque no se forma ningún enlace real. Básicamente, hay cosas bipolares a bipolares.
Las interacciones que ocurren en los enlaces covalentes incluyen enlaces de metal a metal, enlaces de electrones de tres centros y dos centros, interacciones alostéricas, enlaces π y enlaces σ. De hecho, es notable que la valencia sea la mayor entre átomos con electronegatividades similares. Esto implica que los dos átomos no necesitan ser del mismo elemento, pero deben tener electronegatividades que sean comparables y cercanas para permitir enlaces más fuertes. En contraste, los enlaces de hidrógeno son intermoleculares, es decir, ocurren entre moléculas o entre diferentes partes de una sola molécula. Los enlaces de hidrógeno son bastante fuertes; más fuertes que las fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces covalentes e iónicos. Los ejemplos de moléculas en las que se producen enlaces de hidrógeno incluyen agua y algunas moléculas orgánicas como proteínas, ADN, etc.
Resumen de las diferencias mostradas en puntos
1. Enlace covalente-enlace químico que ocurre debido a varios pares de electrones entre átomos iguales o separados, el enlace covalente se refiere al equilibrio estable de fuerza (tanto atractiva como repulsiva) entre átomos cuando comparten electrones, cada átomo en cuestión permite compartir . conseguir una capa exterior equivalente a una capa de valencia completa o capa exterior; Un enlace de hidrógeno es la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, llamadas moléculas polares. El enlace ocurre únicamente cuando un átomo de hidrógeno que ya está unido a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres; oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo.
2. El enlace covalente puede existir entre una amplia variedad de átomos; Los enlaces de hidrógeno requieren hidrógeno y un oxígeno, nitrógeno o flúor.
3. Un enlace covalente es más fuerte que los enlaces de hidrógeno
