Diferencia entre enlace Sigma y Pi

¿Qué es una banda Sigma?

Los enlaces Sigma son enlaces entre átomos dentro de moléculas formadas a lo largo del eje que conecta los núcleos adyacentes de los átomos.

Enlaces moleculares

Las moléculas se forman cuando los átomos intercambian o comparten electrones a través de enlaces químicos. Hay básicamente tres tipos de bonos. Enlaces iónicos, enlaces metálicos y enlaces covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos simplemente intercambiarán electrones de modo que un átomo tenga una carga positiva y el otro una carga negativa, lo que hará que se sientan atraídos por la fuerza electromagnética. En los enlaces metálicos, los electrones se distribuirán uniformemente a lo largo de toda la molécula, creando un mar de electrones libres y descentralizados que cubrirán los iones cargados positivamente y serán atraídos por los electrones.

Dentro de los enlaces covalentes, los electrones se comparten y la forma en que se comparten es a través de las nubes de probabilidad de los electrones y los orbitales en los que se encuentran, superponiéndose de manera aproximadamente simétrica.

Orbitales y enlaces sigma

Los orbitales son regiones alrededor de los átomos que pertenecen a ciertos niveles de energía. Los electrones en órbitas más alejadas del núcleo tendrán más energía que los electrones en órbitas más cercanas al núcleo. Cuando los orbitales de un átomo se superponen con los orbitales de otro átomo, forman orbitales moleculares que permiten enlaces moleculares que, por supuesto, permiten moléculas.

Los enlaces Sigma son el primer tipo de enlace que se forma entre átomos. Dentro de un enlace sigma, las nubes de probabilidad de electrones estarán a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados. Los enlaces sigma generalmente se forman cuando los orbitales de diferentes átomos se superponen para formar un enlace. Siempre se formarán a lo largo del eje entre los dos núcleos porque el orbital está dispuesto en algo así como una esfera alrededor del núcleo.

Enlaces sigma y orbitales sigma

Los electrones en el enlace sigma estarán dentro de los orbitales sigma y, por lo tanto, estarán en algún lugar a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados. Sin embargo, el enlace sigma puede ser estable o inestable dependiendo de si los electrones están en un orbital sigma enlazante o en un orbital antienlazante.

Los orbitales de enlace sigma estarán en el espacio entre los núcleos, pero habrá orbitales antienlazantes a lo largo del eje que conecta los núcleos, pero en los lados de los átomos que miran hacia el espacio entre ellos. El enlace sigma será estable si hay más electrones en los orbitales enlazantes e inestable si hay más en los orbitales antienlazantes o si ambos tienen el mismo número de electrones.

¿Qué es un enlace Pi?

Los enlaces Pi son enlaces entre átomos dentro de moléculas donde los electrones están por encima y por debajo del eje que conecta los núcleos de los átomos combinados pero no a lo largo del eje. Estos son el segundo tipo de enlace que se forma dentro de una molécula después del enlace sigma.

Enlaces pi y orbitales p

La razón por la que los enlaces pi se forman por encima y por debajo del eje de enlace, pero no a lo largo de él, es porque generalmente se forman a partir de orbitales superpuestos, como los orbitales p en los átomos de enlace. Estos orbitales no tienen densidad electrónica en el núcleo. Como resultado, los electrones que forman los enlaces pi que se forman a partir de los orbitales p superpuestos siempre estarán agrupados en una región que no está cerca del núcleo. Los enlaces pi también se pueden formar entre otros orbitales atómicos, como los orbitales con aspectos similares a los orbitales p.

Enlaces pi y orbitales pi

Cuando los orbitales p de diferentes átomos se superponen, forman orbitales pi moleculares que permiten la formación de enlaces pi. El enlace puede volver a ser estable o inestable según el orbital en el que se coloque el electrón. El enlace pi será estable si hay más electrones en los orbitales de enlace pi. Será inestable si hay más orbitales antienlazantes o si hay números iguales en ambos.

Similitudes entre enlaces sigma y enlaces pi

Tanto los enlaces sigma como los enlaces pi se basan en orbitales moleculares específicos derivados de la superposición de orbitales atómicos específicos, por ejemplo, orbitales si para enlaces sigma y orbitales pi para enlaces pi. También pueden ser estables o inestables dependiendo de si los electrones están en los orbitales moleculares enlazantes o antienlazantes.

Diferencias entre enlaces sigma y enlaces pi

A pesar de sus similitudes, existen diferencias importantes.

• Los electrones que comprenden enlaces sigma se distribuirán en el espacio a lo largo del eje que une los núcleos enlazados, mientras que los electrones dentro de los enlaces pi se distribuirán por encima y por debajo del eje, pero no a lo largo de él.
• Los enlaces sigma son los primeros enlaces que se forman entre los átomos dentro de las moléculas, mientras que los enlaces pi son los segundos.
• Los enlaces sigma a menudo se forman mediante la combinación de tres orbitales en átomos diferentes, pero los enlaces pi se forman a partir de la combinación de p y orbitales similares en átomos diferentes.
• Además, la orientación de los orbitales superpuestos que forman enlaces pi será perpendicular a la orientación de los orbitales superpuestos que forman enlaces sigma.

Bonos sigma vs bonos pi

Resumen: Bonos Sigma y Pi

Un enlace sigma es un enlace entre átomos dentro de una molécula que a menudo se forma por superposición de orbitales a lo largo del eje que conecta los núcleos de enlace. Es el primero en formarse y su estabilidad depende de cómo se distribuyan los electrones en los orbitales y orbitales sigma. Los enlaces pi son enlaces moleculares que a menudo se forman a partir de la superposición de orbitales p de diferentes átomos. Los electrones que forman los enlaces pi se distribuirán por encima y por debajo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados, pero no a lo largo del eje. La estabilidad de estos enlaces también depende de los orbitales de enlace y antienlace pi. Los enlaces sigma son los primeros enlaces que se forman dentro de las moléculas y los enlaces pi son los segundos enlaces que se forman. Los enlaces pi también se forman a partir de orbitales atómicos que están orientados perpendicularmente a los que forman los enlaces sigma.