Diferencia entre el ácido acético y el ácido acético glacial
¿Qué es el ácido acético?
El ácido acético (CH3COOH) es uno de los ácidos carboxílicos más simples. Según el sistema de nomenclatura de la IUPAC, el nombre del ácido acético es ácido etanoico.
El ácido acético se sintetiza en descomposición y fermentación acética. En la naturaleza se encuentra en organismos vegetales y animales, en estado libre y en forma de ésteres y otros derivados.
En el pasado, el ácido acético se producía por fermentación acética del alcohol etílico contenido en el vino. Por la acción de enzimas bacterianas, el alcohol del vino es oxidado por el oxígeno del aire a ácido acético.
Un método industrial para producir ácido acético es la oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano. También puede producirse industrialmente por carbonatación de metanol, catalizada por yodo-rodio.
El ácido acético es un líquido incoloro con un olor acre y un sabor acre. Se disuelve muy bien en agua. Debido a la mayor polaridad del enlace, los ácidos carboxílicos OH forman enlaces de hidrógeno intermoleculares más fuertes que los alcoholes, lo que determina la solubilidad ilimitada del ácido acético.
Las propiedades químicas del ácido acético están determinadas por su grupo funcional carboxilo y el resto metilo. El ácido participa en reacciones químicas para romper los enlaces en el grupo carboxilo.
El ácido acético exhibe las propiedades químicas típicas de los ácidos orgánicos. En disolución acuosa el ácido acético se disocia según la ecuación:
CH3COOH → CH3COO¯+H
El grado de disociación electrolítica es mucho menor que el de los ácidos inorgánicos fuertes, por lo que el ácido acético es un ácido débil. Reacciona con metales altamente electropositivos, óxidos básicos, hidróxidos básicos y sales de ácidos más débiles. Las sales obtenidas se denominan acetatos (etanatos).
Las reacciones con óxidos, hidróxidos y sales rompen el enlace OH en el grupo carboxilo.
La reacción del ácido acético con un alcohol en presencia de un ácido fuerte se denomina esterificación y da como resultado la producción de un éster.
El ácido acético también participa en reacciones que afectan al grupo metilo, reacciones de sustitución en la parte hidrocarbonada.
En forma de vinagre, las soluciones de ácido acético (5 a 18%) se utilizan en la industria alimentaria y en los hogares. El ácido acético se utiliza para fijar películas fotográficas, para eliminar depósitos de calcio de grúas y calderas, para tratar picaduras de medusas, etc. También se utiliza como conservante de ensilajes, ya que inhibe el crecimiento de bacterias y hongos.
¿Qué es el ácido acético glacial?
El ácido acético anhidro puro es un líquido incoloro e higroscópico. A temperaturas inferiores a 16,7 °C, forma cristales de hielo. Por eso se llama ácido acético glacial.
El ácido acético glacial hierve a alta temperatura (118 °C). La razón de esto es la formación de enlaces de hidrógeno estables entre dos moléculas cualesquiera de ácido acético en forma de dímero cíclico. El punto de inflamación es de 39°C. La densidad a 25 °C es de 1,05 g/mL.
Durante siglos, los químicos pensaron que el ácido acético glacial y el ácido del vinagre eran dos sustancias diferentes.
El ácido acético glacial es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. En contacto con los ojos y la piel puede causar lesiones.
Cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético glacial cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal.
El ácido acético glacial es un excelente disolvente de base polar. A menudo se utiliza en la producción de:
- ácido teftálico;
- tereftalato de propileno;
- alcanfor sintético;
- Anilina.
Diferencia entre el ácido acético y el ácido acético glacial
Definición
Ácido acético: El ácido acético es un ácido líquido incoloro (CH3COOH), con un olor acre y un sabor acre.
Ácido acético glacial: El ácido acético puro, que forma cristales similares al hielo a temperaturas inferiores a 16,7 °C, se denomina ácido acético glacial.
Contenido de agua
Ácido acético: El ácido acético contiene agua.
Ácido acético glacial: El ácido acético glacial no contiene agua.
Cristalización
Ácido acético: El ácido acético no forma cristales.
Ácido acético glacial: A temperaturas inferiores a 16,7 °C, el ácido acético glacial forma cristales similares al hielo.
Ocurrencia en la naturaleza
Ácido acético: En la naturaleza, el ácido acético se encuentra en organismos vegetales y animales.
Ácido acético glacial: El ácido acético anhidro puro no se encuentra en la naturaleza.
Producción
Ácido acético: El ácido acético se puede producir por fermentación acética, oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano y carbonatación de metanol, catalizada por yodo-rodio.
Ácido acético glacial: Cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético glacial cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal.
Usar
Ácido acético: El ácido acético se utiliza en la industria alimentaria y en los hogares (vinagre); la configuración de su película fotográfica; para eliminar depósitos de calcio de grúas y calderas; para tratar las picaduras de medusas, como conservante de ensilajes, etc.
Ácido acético glacial: El ácido acético glacial se utiliza en la producción de ácido tereftálico, tereftalato de propileno, alcanfor sintético, anilina, etc.
Riesgos
Ácido acético: El ácido acético no es peligroso en bajas concentraciones.
Ácido acético glacial: El ácido acético glacial es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. En contacto con los ojos y la piel puede causar lesiones.
Diferencia entre el ácido acético y el ácido acético glacial:
Resumen de ácido acético vs ácido acético glacial
- El ácido acético es un ácido líquido incoloro (CH3COOH), con un olor acre y un sabor acre.
- El ácido acético puro, que forma cristales similares al hielo a temperaturas inferiores a 16,7 °C, se denomina ácido acético glacial.
- El ácido acético contiene agua, pero el ácido acético no es glacial.
- El ácido acético no forma cristales y, a temperaturas inferiores a 16,7 °C, el ácido acético glacial forma cristales similares al hielo.
- En la naturaleza, el ácido acético se encuentra en organismos vegetales y animales. El ácido acético anhidro puro no se encuentra en la naturaleza.
- El ácido acético se puede producir por fermentación acética, oxidación catalítica directa de acetaldehído o butano y carbonatación de metanol, catalizada por yodo-rodio. Cuando el ácido acético entra en contacto con el ácido acético glacial cristalizado, el ácido acético puro se une al cristal.
- El ácido acético se utiliza en la industria alimentaria y en los hogares (vinagre); la configuración de su película fotográfica; para eliminar depósitos de calcio de grúas y calderas; tratamiento de picadura de medusa; como conservante para ensilaje, etc.
- El ácido acético glacial se utiliza en la producción de ácido tereftálico, tereftalato de propileno, alcanfor sintético, anilina, etc.
- El ácido acético no es peligroso en bajas concentraciones. El ácido acético glacial es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. En contacto con los ojos y la piel puede causar lesiones.
