Diferencia entre cristalino y efímero

Amorfo y cristalino son dos estados que describen sólidos típicos en química. Usando experimentos de difracción de rayos X, la estructura de los sólidos se puede clasificar como cristalina o amorfa (no cristalina).

Los sólidos se encuentran entre los tres estados básicos de la materia, incluidos los líquidos y los gases. Se caracterizan por una estructura rígida de moléculas, iones y átomos dispuestos de forma ordenada o desordenada. Estos arreglos ordenados o desordenados han llevado a la categorización como amorfa y cristalina y este artículo revela las principales diferencias entre los dos términos.

¿Qué es Cristalino?

Un sólido cristalino es aquel en el que las partículas constituyentes están dispuestas de manera ordenada en un patrón tridimensional llamado red cristalina con fuerzas intermoleculares uniformes, y las partículas se cruzan en ángulos característicos del cristal.

La estructura interna tiene una forma geométrica específica y muestra una clara hendidura cuando se corta en cualquier parte de la estructura. El patrón tridimensional visto usando los rayos X se usa para identificar el sólido. Sin embargo, no es fácil detectar la diferencia entre sólidos cristalinos y sólidos no cristalinos tocándolos. Se diferencian entre sí en muchos aspectos, incluidas las propiedades químicas y físicas.

Los sólidos cristalinos (cristales) requieren temperaturas extremas para romper las fuerzas intermoleculares. Tienen calores de fusión y puntos de fusión definidos debido a la disposición uniforme de sus componentes. El ambiente local también es uniforme. Sin embargo, cuando se corta en cualquier dirección, las propiedades físicas son diferentes, lo que se denomina anisotrópico. Cuando gira alrededor del eje, la estructura cristalina permanece igual y se denomina disposición simétrica de moléculas, átomos o iones.

Algunos sólidos cristalinos pueden volverse amorfos dependiendo del proceso de enfriamiento. La presencia de impurezas puede provocar la desalineación de los componentes de otras personas. Además, las sustancias que se enfrían rápidamente pueden dar como resultado una estructura amorfa con formas geométricas irregulares. El cuarzo, por ejemplo, es cristalino con átomos de silicio y oxígeno de manera ordenada. Pero, cuando se enfría rápidamente, puede dar como resultado una estructura de vidrio amorfa. La fusión rápida de sustancias para producir sólidos amorfos suele evitar el proceso de cristalización debido a sus amplias aplicaciones industriales. El caucho, el polímero y el vidrio se encuentran entre los grandes ejemplos de importantes sólidos amorfos que se utilizan principalmente por sus enormes ventajas y propiedades isotrópicas únicas.

El índice de refracción, la resistencia mecánica, la conductividad térmica y la conductividad eléctrica de los sólidos cristalinos difieren en diferentes direcciones. Esa es la desventaja de este tipo de sólidos en comparación con los sólidos no cristalinos. El lado bueno de un sólido anisotrópico es que exhibe una estructura interna perfectamente ordenada con fuerzas uniformes de atracción en una red cristalina. Exhibe verdaderas propiedades sólidas con orden de largo alcance y estructura rígida.

¿Qué es amorfo?

La palabra amorfo se deriva de la palabra griega amorphos que significa «sin forma». Esta es la disposición informe, desordenada e irregular de las partículas constituyentes de un sólido. Sus fuerzas intermoleculares no son las mismas, ni tampoco lo es la distancia entre las partículas. Cuando se agrietan, los sólidos amorfos producen fragmentos o superficies curvas debido a formas geométricas irregulares.

Ciertos sólidos amorfos conocidos como cristalitos pueden tener partes en patrones ordenados. Los átomos, iones o moléculas del sólido dependen del proceso de enfriamiento. Como se indicó, el cristal de cuarzo difiere del vidrio de cuarzo debido al proceso de cristalización. Pero, en general, muchos sólidos amorfos tienen un patrón desordenado. Por lo general, se denominan sólidos sobreenfriados porque la estructura comparte algunas propiedades con los líquidos. Además, no muestran las verdaderas propiedades de los sólidos, pero sin embargo se utilizan principalmente en muchas aplicaciones.

La conductividad térmica, la resistencia mecánica, la conductividad eléctrica y el índice de refracción son los mismos en todas las direcciones de los sólidos amorfos. Esto explica de dónde viene el nombre isotrópico. Los sólidos no tienen un punto de fusión definido ni un calor de fusión definido. Se debe aplicar una amplia gama de temperaturas antes de que se puedan derretir porque no hay un conjunto ordenado de componentes. Además, los sólidos amorfos se caracterizan por un orden de rango corto. Los ejemplos de sólidos amorfos incluyen polímeros, caucho, plásticos y vidrio.

Si un sólido amorfo se deja durante mucho tiempo por debajo de su punto de fusión, puede convertirse en un sólido cristalino. Puede exhibir las mismas propiedades que los sólidos cristalinos.

Diferencias clave entre amorfo y cristalino.

Estructura cristalina y evaporativa

Los sólidos cristalinos tienen una forma definida con iones, moléculas o átomos dispuestos de manera ordenada en un patrón tridimensional, a menudo llamado red cristalina. Si se cortan, muestran un claro clivaje con superficies que se cruzan en ángulos característicos del cristal. Los sólidos amorfos, por otro lado, tienen un conjunto desordenado de componentes que no exhiben una forma definida. Cuando se cortan, suelen mostrar formas irregulares con superficies curvas. Los componentes cristalinos se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares uniformes, pero en los sólidos amorfos estas fuerzas difieren de un átomo a otro.

Puntos de fusión cristalinos y amorfos

Los sólidos amorfos no tienen puntos de fusión definidos, pero se derriten en un amplio rango de temperaturas debido a su forma irregular. Por otro lado, los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión agudo.

Propiedades físicas cristalinas y amorfas.

Los sólidos cristalinos tienen diferente conductividad eléctrica, conductividad térmica, índice de refracción y resistencia mecánica dentro de los cristales en diferentes direcciones, por lo que se denominan anisotrópicos. Amorfo se llama isotrópico debido a las propiedades físicas similares desde cualquier dirección.

Ejemplos de cristalino y amorfo

Los ejemplos de sólidos cristalinos incluyen NaCl, azúcar y diamante, mientras que los ejemplos de sólidos amorfos incluyen vidrio, caucho y polímeros.

Vea la de los versos cristalinos amorfos a continuación:

Un resumen de los versos de Cristal Efervescente

• Los sólidos cristalinos tienen un patrón tridimensional regular de iones, átomos o moléculas, mientras que los sólidos amorfos tienen una disposición aleatoria de estos componentes.
• Los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión definido, pero los sólidos amorfos se derriten en un rango de temperaturas.
• Los sólidos amorfos producen fragmentos con patrones irregulares cuando se rompen, mientras que los sólidos cristalinos muestran una forma definida.
• El cristalino se denomina anisotrópico debido a las diferentes propiedades físicas en cada dirección, mientras que el amorfo se denomina isotrópico.
• Los ejemplos de amorfo incluyen vidrio y cristal incluye diamante.