Diferencia entre base débil y base fuerte
En la química contemporánea se utilizan varias definiciones de base:
- Base de Arrhenius: una sustancia que aumenta la concentración de aniones de hidróxido cuando se disuelve en agua;
- Base de Brønsted-Lowry: una sustancia que toma un protón cuando reacciona con un ácido;
- Base de Lewis: sustancia que, al reaccionar con un ácido, produce un par de electrones a partir de otra sustancia.
La definición más utilizada es la de Brøndsted-Lowry.
Las bases en sentido amplio incluyen tres grupos de sustancias:
- Hidróxidos de metales solubles en agua: NaOH, Ca(OH)2, etc.;
- Óxidos o hidróxidos insolubles en agua que pueden reaccionar con ácido: FeO, Al(OH)3, etc.;
- Otros compuestos que interactúan con él y liberan iones de hidróxido al disolverse en agua: NH3, CH3NH2, etc.
Algunas de las propiedades generales de los neumáticos son las siguientes:
- tacto jabonoso o viscoso;
- Sabor amargo;
- Conductividad eléctrica;
- Reacción violenta con sustancias reducibles o ácidas; cáustico sobre materia orgánica;
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¿Qué es una base débil?
Las bases débiles solo se disocian parcialmente para dar iones en solución.
Cuando una base se ioniza, deja atrás un ion OH– al tomar un ion de hidrógeno del agua. Las soluciones de bases débiles tienen una mayor concentración de H+ que las bases fuertes.
La basicidad de una solución acuosa está determinada por el pH.
pH = -log10 [H+]
El pH de las bases es superior a 7,3. Las bases con un pH inferior a 10 se consideran condicionalmente débiles.
Dado que las bases son aceptoras de protones, la base recibe iones OH– del agua. Las bases débiles están menos protonadas que las bases fuertes y, por lo tanto, tienen una mayor concentración de H+ en solución. Una mayor concentración de H+ da como resultado un pH más bajo.
En una solución de agua, las bases existen en equilibrio químico. La posición de la balanza cambia dependiendo de la fuerza de la base. Cuanto más débil es la base, más a la izquierda se desplaza el equilibrio.
La posición de equilibrio se mide por la constante de equilibrio (Kb). Cuanto más a la izquierda esté la balanza, menor será el valor de la constante. Entonces, las bases más débiles tienen constantes de equilibrio más bajas.
Las bases débiles son electrolitos débiles.
La capacidad de una solución para conducir electricidad depende de la concentración de los iones. Una solución de base débil tiene menos iones que una solución fuerte y, por lo tanto, tiene una conductividad eléctrica más baja.
Los siguientes son ejemplos de bases débiles:
- Allen (C3H5O2NH2);
- Etilamina (C2H5NH2);
- dimetilamina ((CH3)2NH);
- Metilamina (CH3NH2);
- Glicina (C2H3O2NH2);
- trimetilamina ((CH3)3N);
- Hidracina (N2H4).
¿Qué es una base fuerte?
Las bases fuertes se disocian completamente para dar iones en solución. Tienen un pH entre 10 y 14.
Las bases fuertes son cáusticas para los tejidos vivos y pueden tener efectos graves. Los ejemplos comunes de bases fuertes son los hidróxidos alcalinos y de metales alcalinos.
Las bases fuertes pueden desprotonar grupos CH débilmente ácidos incluso en ausencia de agua.
Las bases más fuertes tienen una constante de equilibrio más alta, en comparación con las más débiles.
Las bases fuertes son muy reactivas. Son buenos electrolitos.
La capacidad de una solución para conducir electricidad depende de la concentración de los iones. Una base fuerte tiene más iones en solución que una débil, por lo que tiene una conductividad eléctrica más alta.
Ejemplos de bases fuertes son:
- hidróxido de estroncio (Sr(OH)2);
- hidróxido de bario (Ba(OH)2);
- hidróxido de calcio (Ca(OH)2);
- hidróxido de sodio (NaOH);
- hidróxido de cesio (CsOH);
- Hidróxido de potasio (KOH).
Diferencia entre base débil y base fuerte
Definición
base débil: Una base débil es aquella que solo se disocia parcialmente para dar iones en solución.
Base fuerte: Una base fuerte es aquella que se disocia completamente para dar iones en solución.
Disociación
base débil: Las bases débiles solo se disocian parcialmente en solución.
Base fuerte: Las bases fuertes se disuelven completamente en solución.
valor pH
base débil: Las bases débiles tienen un pH de 7,3 a 10.
Base fuerte: Las bases fuertes tienen un pH de 10 a 14.
Valor kb
base débil: Las bases débiles tienen constantes de equilibrio más bajas que las fuertes.
Base fuerte: Las bases fuertes tienen una constante de equilibrio más alta que las débiles.
Reactividad
base débil: Las bases débiles son menos reactivas que las fuertes.
Base fuerte: Las bases fuertes son muy reactivas.
Conductividad eléctrica
base débil: Una solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que una base fuerte.
Base fuerte: Una solución de una base fuerte tiene una conductividad eléctrica más alta que una base débil.
Ejemplos
base débil: Ejemplos de bases débiles son metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3O2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidracina (N2H4), etc.
Base fuerte: Ejemplos de bases fuertes son hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de cesio (CsOH), hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de bario (Ba(OH)2), etc.
Débil contra Base fuerte:
Resumen de Débil vs. base fuerte
- Según la definición de Brønsted-Lowry, una base es una sustancia que toma un protón cuando reacciona con un ácido.
- Las bases tienen un toque jabonoso o viscoso y un sabor amargo. Reaccionan violentamente con sustancias volátiles o ácidas y son cáusticos para la materia orgánica.
- Una base débil es aquella que solo se disocia parcialmente para dar iones en solución.
- Una base fuerte es aquella que se disocia completamente para dar iones en solución.
- Las bases débiles solo se disocian parcialmente en solución, mientras que las bases fuertes se disocian completamente en solución.
- Las bases débiles tienen un pH de 7,3 a 10, las fuertes tienen un pH de 10 a 14.
- Las bases débiles tienen una constante de equilibrio más baja y las bases fuertes tienen una constante de equilibrio más alta.
- Las bases fuertes son altamente reactivas, mientras que las bases débiles son menos reactivas.
- Una solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que una base fuerte.
- Ejemplos de bases débiles son metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3O2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidracina (N2H4), etc. Ejemplos de bases fuertes son hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de bario (Ba(OH)2). , hidróxido de cesio (CsOH), hidróxido de potasio (KOH), etc.
