Diferencia entre nitrato y nitrito.

¿Qué es el nitrato?

El ion nitrato (NO3) es una base conjugada de ácido nítrico. Está compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno. El átomo de nitrógeno está ubicado en el centro y está rodeado por átomos de oxígeno, que están igualmente unidos en una conformación triangular plana. La masa molar del anión nitrado es de 62 g/mol. Se disuelve en agua para dar iones de nitrato de hidroxilo.

Los nitratos son compuestos químicos, sales de ácido nítrico. Son fácilmente solubles. Los nitratos se utilizan en:

  • Agricultura (fertilizantes minerales);
  • Industria alimentaria (colorantes y conservantes);
  • Producción de pinturas, medicinas, plásticos, vidrios, explosivos, etc.

Los nitratos se encuentran en el suelo, el agua y los alimentos (de origen vegetal y animal). En bajas concentraciones (1-40 mg/m3) también están presentes en el aire como. Los nitratos son sintetizados naturalmente por bacterias fijadoras de nitrógeno como un paso intermedio en la formación de nitrógeno. Las concentraciones naturales en las plantas y el agua suelen ser bajas. Por lo general, su cantidad en la tierra cultivable y el agua no supera los 10 mg/l. Se puede aumentar mediante la aplicación de fertilizantes nitrogenados, estiércol de ganado y otras fuentes en el suelo.

El contenido de nitrato de las plantas varía, dependiendo de su cantidad en el suelo. De la solución del suelo, las plantas extraen nitrógeno, aminoácidos, proteínas, vitaminas y otras sustancias, principalmente en forma de nitratos. Si la planta extrae más nitratos de los que la enzima nitrato reductasa puede procesar, se acumulan allí. La actividad de la nitrato reductasa depende de factores como la luz, la temperatura y el estrés hídrico.

Los nitratos en sí mismos no son tóxicos. Los nitritos y las nitrosaminas son peligrosos para la salud humana. Ambos pueden formarse a partir de los nitratos antes o después de la ingestión de alimentos o agua.

Los nitratos ingresan al cuerpo humano a través de los alimentos y el agua potable. Los alimentos ricos en nitratos son las verduras y los productos cárnicos (embutidos, carnes ahumadas). Los productos lácteos y el pescado contienen significativamente menos nitrato. Algunas plantas tienen la capacidad de acumular más nitratos. Estos son lechuga, zanahorias, espinacas, eneldo, remolacha roja, rábano rojo, calabacín, brócoli, etc.

Los nitratos en el aire pueden actuar como irritantes respiratorios. Los estudios han demostrado un aumento en los ataques de asma asociados con un mayor contenido de nitrato en el aire.

La dosis máxima de 24 horas de nitrato de potasio y sodio para humanos es de hasta 5 mg/kg. La intoxicación se produce a una dosis de 4 g/24h, la dosis letal humana es de 8-15 g/24h.

¿Qué es el nitrito?

El ion nitrito (NO2) es una base conjugada de ácido nitroso. El anión es simétrico. El átomo de nitrógeno se encuentra en el centro y está rodeado por dos átomos de oxígeno, que están igualmente unidos. La masa molar del anión nitrito es de 46 g/mol.

Los nitritos son compuestos químicos, sales o ésteres de ácido nitroso. Son ampliamente utilizados en la producción de productos cárnicos y pesqueros. Tienen una acción bactericida. Su reacción con la mioglobina le da a la carne un aspecto fresco y un color rojo rosado.

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Las personas pueden estar expuestas a los nitratos de diferentes maneras. La fertilización excesiva con nitrógeno aumenta el contenido de nitrato en las plantas y, respectivamente, en los humanos (a través de los alimentos). En el cuerpo humano, los nitratos se reducen a nitritos. Las plantas superiores también pueden asimilar el nitrito del suelo. La conversión microbiológica de nitratos a nitritos puede ocurrir durante el almacenamiento de vegetales frescos, especialmente a temperatura ambiente.

Los nitratos, cuando se ingieren, se clasifican como «probablemente cancerígenos para los humanos». Se unen a la hemoglobina en la sangre y forman un compuesto llamado metahemoglobina. No puede transportar oxígeno a los órganos y tejidos, lo que conduce a una condición llamada metahemoglobinemia, que se caracteriza por hematomas en la piel y las membranas mucosas (cianosis).

Los nitratos son peligrosos cuando se convierten en nitrito antes de tragarlos. Esta conversión puede ocurrir cuando los alimentos se almacenan incorrectamente (alta temperatura y contenido reducido de oxígeno en la habitación) o durante la cocción, especialmente durante la fritura.

Los nitritos dañan directamente las estructuras celulares de varios órganos y sistemas, dependiendo de la dosis. Interfieren con el transporte de oxígeno, causan daño tóxico a los sistemas enzimáticos, causan cambios mutagénicos, carcinogénicos y otros cambios subcelulares, reducen la actividad del sistema inmunológico.

En baja acidez del ácido gástrico, los nitritos se pueden convertir en nitrosaminas, que tienen un efecto cancerígeno.

La dosis máxima permisible de nitrito durante 24 horas es de 0,2 mg/kg. La dosis letal humana es de 0,18-2,5 g/24 h. Se cree que se pueden agregar 0,5 g de nitrito como resultado de una intoxicación leve y de 1 a 2 g con una intoxicación grave.

Diferencia entre nitrato y nitrito.

  1. Definición

Nitrato: El ion nitrato (NO3) es una base conjugada de ácido nítrico. Los nitratos son compuestos químicos, sales de ácido nítrico.

Nitrito: El ion nitrito (NO2) es una base conjugada de ácido nitroso. Los nitritos son compuestos químicos, sales o ésteres de ácido nitroso.

  1. Estructura

Nitrato: El ion nitrato consta de un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno. El átomo de nitrógeno está ubicado en el centro y está rodeado por átomos de oxígeno, que están igualmente unidos en una conformación triangular plana.

Nitrito: El ion nitrito consta de un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno. El átomo de nitrógeno se encuentra en el centro y está rodeado por los átomos de oxígeno, que están igualmente unidos.

  1. masa molar

Nitrato: La masa molar del anión nitrado es de 62 g/mol.

Nitrito: La masa molar del anión nitrito es de 46 g/mol.

  1. Usar

Nitrato: Los nitratos se utilizan en agricultura (fertilizantes minerales), industria alimentaria (colorantes y conservantes), producción de pinturas, medicinas, plásticos, vidrios, explosivos, etc.

Nitrito: Los nitritos se utilizan en la producción de productos cárnicos y pesqueros.

  1. Riesgos

Nitrato: Los nitratos en el aire pueden actuar como irritantes respiratorios. Los nitratos en sí mismos no son tóxicos cuando se ingieren. Los nitritos y nitrosaminas, que pueden formarse a partir de los nitratos, son peligrosos para la salud humana.

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Nitrito: Los nitratos se clasifican como «probablemente cancerígenos para los humanos». Dependiendo de la dosis, pueden dañar las estructuras celulares de varios órganos y sistemas, interrumpir el transporte de oxígeno, causar daño tóxico a los sistemas enzimáticos, causar cambios mutagénicos, cancerígenos y otros cambios subcelulares, la actividad del sistema reduce la inmunidad.

  1. Concentraciones peligrosas

Nitrato: La dosis máxima de 24 horas de nitrato de potasio y sodio para humanos es de hasta 5 mg/kg. La intoxicación se produce a una dosis de 4 g/24h, la dosis letal humana es de 8-15 g/24h.

Nitrito: La dosis máxima permisible de nitrito durante 24 horas es de 0,2 mg/kg. La intoxicación se produce a una dosis de 0,5 g/24 h, la dosis letal humana es de 0,18-2,5 g/24 h.

  1. Ejemplos

Nitrato: Nitrato de potasio, nitrato de sodio.

Nitrito: Nitrito de sodio, nitrito de amonio.

Resumen:

  • El ion nitrato (NO3) es una base conjugada de ácido nítrico. Los nitratos son compuestos químicos, sales de ácido nítrico.
  • El ion nitrito (NO2) es una base conjugada de ácido nitroso. Los nitritos son compuestos químicos, sales o ésteres de ácido nitroso.
  • El ion nitrato consta de un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno. El átomo de nitrógeno está ubicado en el centro y está rodeado por átomos de oxígeno, que están igualmente unidos en una conformación triangular plana. El ion nitrito consta de un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno. El átomo de nitrógeno se encuentra en el centro y está rodeado por los átomos de oxígeno, que están igualmente unidos.
  • La masa molar del anión nitrato es de 62 g/mol y la masa molar del anión nitrito es de 46 g/mol.
  • Los nitratos se utilizan en la agricultura, en la industria alimentaria, en la producción de pinturas, medicamentos, plásticos, vidrios, explosivos, etc. Los nitritos se utilizan en la producción de productos cárnicos y pesqueros.
  • Los nitratos en el aire pueden actuar como irritantes respiratorios. Los nitratos en sí mismos no son tóxicos cuando se ingieren. Los nitritos y nitrosaminas, que pueden formarse a partir de los nitratos, son peligrosos para la salud humana. Los nitratos se clasifican como «probablemente cancerígenos para los humanos». Dependiendo de la dosis, pueden dañar las estructuras celulares de varios órganos y sistemas, interrumpir el transporte de oxígeno, causar daño tóxico a los sistemas enzimáticos, causar cambios mutagénicos, cancerígenos y otros cambios subcelulares, la actividad del sistema reduce la inmunidad.
  • La dosis máxima de 24 horas de nitrato de potasio y sodio para humanos es de hasta 5 mg/kg. La intoxicación se produce a una dosis de 4 g/24h, la dosis letal es de 8-15 g/24h. La dosis máxima permisible de nitrito durante 24 horas es de 0,2 mg/kg. La intoxicación se produce a una dosis de 0,5 g/24 h, la dosis mortal es de 0,18-2,5 g/24 h.

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