Diferencia entre masa molar y masa molecular

Los químicos a menudo miden las sustancias utilizando la masa molar y la masa molecular. Un ejemplo sería determinar el número de moléculas en un cilindro. La química estudia la interacción de átomos y moléculas a escala atómica.

¿Qué es la masa molecular?

En primer lugar, una molécula se refiere a una composición de átomos similares o diferentes dispuestos en proporciones. Las moléculas pueden formar compuestos químicos sujetos a las propiedades físicas y químicas de cada molécula.

En resumen, la masa molecular se refiere a la masa total de una sustancia. Suma las masas promedio de los átomos individuales en una molécula de esa sustancia en particular.

Para encontrar la masa molecular del compuesto X, debes sumar las masas atómicas de todos los elementos de la composición, incluyendo sus multiplicaciones según los subíndices de la fórmula.

Ilustraremos con un ejemplo a continuación. Estas masas atómicas se toman directamente de la tabla periódica de elementos. Se miden en unidades de masa atómica (uma) y también lo es la masa molecular.

Ejemplo 1:

Determine la masa molecular de H2O y CH3CH2OH.

Responder:

Debe estimar la composición de las fórmulas moleculares dadas y derivar sus masas atómicas de la tabla periódica. Incluya los subtítulos.

Por ejemplo, H2O muestra que hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno, de la tabla periódica, es 1,0079 uma y la del oxígeno es 15,9994 uma. La masa molecular del compuesto es 2(1,0079) + 15,9994 = 18,0152 uma.

Y para determinar la masa molecular del etanol, la otra fórmula dada en la pregunta, seguimos los mismos pasos. Hay 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. La masa atómica del átomo de carbono es 12,011 uma. Dicho esto, la masa molecular de CH3CH2OH es 2(12,011) + 6(1,0079) + 1(15,9994) = 46,069 uma. Para tu práctica, calcula la fórmula molecular del etano (C2H4) y CO2.

¿Qué es la masa molar?

Ahora en cuanto al concepto de masa molar, se define como la masa en kilogramos o gramos de un mol de una sustancia. Por lo general, las unidades de masa molar son gramos/mol. Un mol de oxígeno tiene una masa de 15,9994 gramos. Entonces la masa molar sería 15.9994 g/mol. Para el compuesto dióxido de carbono, por ejemplo, la masa molar se define como la masa de 1 mol de moléculas en ese compuesto. El número de Avogadro, 6.022 x 1023 se usa a menudo para relacionar el número de átomos, moléculas y otras unidades de igual masa molar. Por ejemplo, la masa molar de H2O sería igual a la masa en gramos por mol de 6,022 x 1023 moléculas de agua. Si esto suena demasiado técnico, lo ilustraremos con un ejemplo a continuación:

Ejemplo 2:

Encuentre la masa molar del etanol.

Responder:

En el primer ejemplo, determinamos la masa molecular del etanol (C2H5OH). No debe confundirse con otra fórmula como se mencionó anteriormente. Acabamos de jugar con los arreglos estructurales de la fórmula del etanol, aunque la proporción de átomos sigue siendo la misma.

Hay 6,022 x 1023 moléculas en etanol, y la masa molar es igual a la masa de etanol que contiene estas moléculas. Encontramos que la masa molecular del etanol en nuestro ejemplo anterior es de 46,069 unidades de masa atómica. Se sigue el mismo procedimiento para calcular la masa molar.

Un mol de etanol tiene 2 moles de átomos de carbono, 6 moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno. Tomando las masas atómicas de la tabla periódica, encontramos que la masa molar es 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15,9994 g, lo que equivale a 46,069 g/mes. Tenga en cuenta el mismo valor pero diferentes unidades.

NÓTESE BIEN: La masa molar de cualquier sustancia química se refiere a su masa atómica o masa molecular en gramos por mol. Los valores son iguales pero diferentes unidades.

Ejercicio 2:

Calcular la masa molar del fosfato de calcio (Ca3(PO4)2). La respuesta debería ser 310,177 g/mol.

Para el carbono, la masa molar del carbono natural diferirá de la derivada de la tabla periódica para el isótopo carbono-12. Por supuesto, el carbono tiene carbono-12, carbono-13 y carbono-14. Pero todavía hay 6,022 x 1023 en un mol de carbono pero con diferentes proporciones de estos isótopos.

Diferencias entre masa molar y masa molecular

Cálculo de masa molar y masa molecular

La masa molar se determina dividiendo la masa total de la sustancia, que es la masa promedio de todos los átomos, por la cantidad en moles. La cifra resultante es gramos por mol o kilogramos por mol. La masa molecular se determina calculando la masa de la sustancia en relación con el isótopo 1/12 de carbono-12.

Definición de masa molar y masa molecular

La masa molecular se refiere a la masa de las moléculas, mientras que la masa molar se refiere a la masa de los moles de una sustancia.

Unidades SI para masa molar y masa molecular

La masa molar se expresa en gramos por mol, mientras que la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica. Esta representación de las unidades IR se remonta a cómo se definen estos conceptos tal como se indica.

Resumen de Masa molar vs. Masa molecular

• La masa molar y la masa molecular son conceptos importantes en química.
• La masa molar se expresa en gramos por mol o kilogramos por mol, mientras que la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica. La masa molar es esencialmente sin unidades.
• Calculamos la masa molar dividiendo la masa de la sustancia por el volumen y calculamos la masa molecular tomando la unidad de masa promedio de la sustancia
• Tienen los mismos valores pero diferentes unidades SI.