Diferencia entre coloide y suspensión.
Los sistemas dispersos están formados por dos o más compuestos químicos o sustancias simples, denominados componentes del sistema, que se distribuyen entre sí. Ellos crean:
- Fase dispersa – la sustancia dispersa;
- Medio continuo: la sustancia en la que se distribuye la fase dispersa.
Dependiendo del tamaño de partícula de la fase dispersa existen:
- Sistemas de dispersión heterogéneos (gruesos): las partículas son mayores de 100 nm:
- Suspensión – componente líquido y sólido;
- Emulsión – dos componentes líquidos;
- Aerosol: el medio de dispersión es un gas.
- Coloides: el tamaño de partícula está entre 1 y 100 nm;
- Soluciones reales: el tamaño de partícula es inferior a 1 nm.
¿Qué es Coloide?
Las soluciones acuosas de muchas sustancias (azúcar, etc.) atraviesan fácilmente las barreras semipermeables de plantas o animales, mientras que otras, como la gelatina, no las atraviesan. Las primeras sustancias se llaman cristaloides, y las segundas se llaman coloides.
Dependiendo de cómo se refieran las partículas de la fase dispersa al medio, los sistemas coloidales son:
- Liofílico: absorbe una gran cantidad de moléculas del medio de dispersión (gelatina, jabón, Fe (OH) 3, Al (OH) 3);
- Liofóbico: no se une o se une a una pequeña cantidad de moléculas del medio de dispersión (sales de ciertos metales, sulfuros metálicos poco solubles, etc.).
Dependiendo de la estructura de las partículas coloidales, los sistemas coloidales se subdividen en:
- Asociado (micelar) – las partículas son grupos de átomos, iones o moléculas (por ejemplo, cloruro de sodio en benceno);
- Molecular: las partículas de un compuesto con una masa molecular alta (por ejemplo, almidón) son moléculas.
Dependiendo de la naturaleza del medio, los coloides son:
- Hydro-light – el solvente es agua;
- Bencenosol – el solvente es benceno;
- Etersoles – éteres, etc. el solvente
Las propiedades ópticas de los coloides se manifiestan como coloración, opalescencia y efecto Tindal. Se deben a diferencias en la absorción y dispersión de la luz por parte de las partículas coloidales.
Las partículas coloidales son más grandes y pesadas que los iones y la mayoría de las moléculas, por lo que su difusión y presión osmótica son bajas.
Una característica cinética de los coloides es el movimiento browniano. Los sistemas coloidales son menos estables que las soluciones ordinarias. Bajo una corriente eléctrica constante, todas las partículas coloidales se mueven al electrodo correspondiente que se carga en el lado opuesto. Este fenómeno se llama electroforesis.
Los soles de los coloides moleculares se obtienen de manera análoga a las soluciones reales. Tras el contacto con la fase de dispersión se disolvió espontáneamente en el medio de dispersión. Los soles de los coloides relacionados se obtienen por varios métodos de dispersión y condensación.
- Métodos de dispersión: dispersión de material al tamaño de partículas coloidales en presencia de un medio de dispersión;
- Métodos de consolidación: condensación (agrupación) de moléculas, átomos o iones individuales en partículas de tamaño coloidal.
¿Qué es la Suspensión?
Una suspensión es un líquido heterogéneo que contiene partículas sólidas insolubles que son lo suficientemente grandes como para sedimentarse pero que están presentes durante algún tiempo en todo el volumen de la matriz líquida. Las partículas son mayores de 100 nm.
La clasificación de las suspensiones se basa en el grado de dispersión y el medio de dispersión.
La suspensión está más cerca de ser insoluble en el continuo de solubilidad. En el otro extremo del continuo de solubilidad está la solución, donde las partículas están completamente mezcladas y no se observa una fase sólida. El continuo de solubilidad generalmente se organiza en el siguiente orden: insolubilidad, sedimentación, suspensión, coloide y solución.
La fase sólida de la suspensión se dispersa en la fase líquida mediante un proceso de agitación mecánica a través de un agente inerte o débilmente activo utilizado como agente de suspensión. A diferencia de los coloides, las suspensiones se asientan con el tiempo. Un ejemplo de una suspensión que precipita rápidamente es la arena y el agua.
Un rasgo característico de las suspensiones es su heterogeneidad óptica, que se expresa por la turbidez. La turbidez es un indicador externo central de la suspensión y está determinada por la presencia de partículas insolubles e impermeables a la luz. El nivel de turbidez de las suspensiones es diferente. Está determinada por la concentración de la fase suspendida y el tamaño de su dispersión (tamaño de partícula).
Uno de los aspectos más importantes de las suspensiones es su inestabilidad de sedimentación. Se expresa en la disposición inevitable de las partículas suspendidas bajo la influencia de la gravedad. Las partículas pueden asentarse por sí solas, sin pegarse. En este caso la estabilidad agregada de la suspensión.
Si las partículas sedimentadas se unen bajo la influencia de las fuerzas moleculares de cohesión y forman agregados, entonces hay inestabilidad de los agregados en la suspensión. Por lo tanto, una suspensión de sedimentos inestable puede ser agregado estable o inestable.
A veces, en una suspensión de coagulación, se forman copos grandes que el medio dispersante apenas humedece y flotan hacia la superficie. Este fenómeno se llama floculación.
Como resultado de la inestabilidad de sedimentación de las suspensiones en la práctica, la composición uniforme se altera gradualmente antes de la deposición completa de la fase insoluble.
También existen suspensiones, que tienen la capacidad de permanecer en estado de suspensión durante mucho tiempo. Se llaman suspensiones estables.
Las suspensiones se obtienen por varios métodos de dispersión y consolidación.
Diferencia entre coloide y suspensión.
Definición
Coloide: Un sistema disperso con un componente líquido y sólido, con un tamaño de partícula entre 1 y 100 nm, se denomina coloide.
Suspensión: Un sistema disperso con un componente líquido y sólido, con un tamaño de partícula superior a 100 nm, se denomina suspensión.
Tamaño de partícula
Coloide: El tamaño de partícula es de 1-100 nm.
Suspensión: El tamaño de partícula es superior a 100 nm.
Visibilidad de partículas
Coloide: Las partículas en el coloide no se pueden ver a simple vista.
Suspensión: Las partículas en la suspensión se pueden ver a simple vista.
Sedimentación
Coloide: Los coloides no sedimentan.
Suspensión: Las suspensiones se sedimentan.
Homogeneidad
Coloide: Los coloides son relativamente homogéneos.
Suspensión: Las suspensiones son diversas.
Permeabilidad a través de papel de filtro
Coloide: Las partículas coloidales pueden pasar a través del papel de filtro.
Suspensión: Las partículas suspendidas no pueden atravesar el papel de filtro.
Ejemplos
Coloide: Gelatina en agua, almidón en agua, cloruro de sodio en benceno, etc.
Suspensión: Arena en agua, tiza en polvo en agua, mercurio en aceite, etc.
de coloides y suspensiones
Resumen de coloides y suspensiones
- Los sistemas dispersos están formados por dos o más compuestos químicos o sustancias simples, denominados componentes del sistema, que se distribuyen entre sí. Forman una fase dispersa y un medio continuo.
- Un sistema disperso con un componente líquido y sólido, con un tamaño de partícula entre 1 y 100 nm, se denomina coloide.
- Un sistema disperso con un componente líquido y sólido, con un tamaño de partícula superior a 100 nm, se denomina suspensión.
- Las partículas en el coloide no se pueden ver a simple vista y las partículas en la suspensión se pueden ver a simple vista.
- Los coloides no sedimentan, mientras que las suspensiones sí.
- Los coloides son relativamente homogéneos, mientras que las suspensiones son heterogéneas.
- Las partículas coloidales pueden pasar a través del papel de filtro, mientras que las partículas en suspensión no.
- Ejemplos de coloides son gelatina en agua, almidón en agua, cloruro de sodio en benceno, etc. Ejemplos de suspensiones son arena en agua, tiza en polvo en agua, mercurio en aceite, etc.
