Diferencias entre solución isotónica y equilibrio

Diferencias entre solución isotónica y equilibrio

Tanto isotónico como de equilibrio tienen la misma definición; ambos tienen el significado de «equilibrio» o «igualdad», pero en última instancia, todavía tienen diferencias. Una solución isotónica es una mezcla de dos o más sustancias; sustancias que tienen la misma concentración de sal que las que rodean las células sanguíneas, y el equilibrio es el estado de la solución per se.

En química, existe una solución isotónica cuando una concentración de soluto está presente dentro y fuera de una célula. Una solución isotónica tiene la misma cantidad de soluto disuelto en comparación con su entorno, lo que simplemente significa que es una solución a una tensión. Por otro lado, el equilibrio en química se refiere al estado en el que se dice que una solución está saturada. Tal proceso de saturación solo ocurre cuando las tasas de disolución y precipitación son iguales entre sí; esencialmente, el equilibrio alcanza el estado de concentración.

Solución Isotónica

En una solución isotónica, las moléculas entran y salen a la misma velocidad a través de la ósmosis, lo que hace que la célula mantenga el mismo tamaño, sin perder ni ganar soluto. Un ejemplo de una solución isotónica es cuando mezcla cloruro de sodio (sal) y agua destilada; esto dará como resultado una solución «salada». Por lo general, está disponible en diferentes concentraciones, y se usa comúnmente con fines médicos y se encuentra en goteo intravenoso o intravenoso, soluciones para lentes de contacto y aerosoles de irrigación nasal. A menudo, se utiliza para experimentos químicos porque están diseñados para coincidir con la composición del líquido intracelular de una persona en el sentido de que tienen presiones osmóticas iguales dentro y fuera de las células de una persona. Previene cualquier transferencia de fluidos, lo cual es muy útil para fines médicos.

Descubre también la:  Diferencia entre desesperación y depresión

Equilibrio

Cuando se produce el equilibrio, una reacción química y su reacción se producen a la misma velocidad, es decir, cuando todas las influencias actuantes de los demás se anulan, lo que da como resultado un sistema estable, equilibrado y sin cambios. En general, las velocidades de las reacciones de entrada y salida no son cero, sino iguales. Básicamente, en equilibrio, nada cambia y nada se mueve. Ese estado se llama equilibrio dinámico. Un ejemplo de equilibrio dinámico es cuando una persona quema papel (celulosa). La reacción continúa hasta que se agota cualquiera de los reactivos; pero luego se detendrá. Las reacciones reversibles son esencialmente reacciones simples de un solo paso en ambas direcciones.

La única diferencia entre una solución isotónica y un equilibrio es que una solución isotónica significa que todos los materiales en la solución están igualmente equilibrados pero hay movimientos cuando están en equilibrio, todos los materiales en la solución también están igualmente equilibrados pero no se realizan movimientos. principalmente porque las influencias activas son anuladas por otras, y es por eso que hay estabilidad en el equilibrio.

Resumen:

  1. Una solución isotónica es una mezcla de dos o más sustancias; sustancias que tienen la misma concentración de sal que las que rodean las células sanguíneas, y el equilibrio es el estado de la solución per se.

  2. En una solución isotónica, las moléculas entran y salen a la misma velocidad a través de la ósmosis, lo que hace que la célula mantenga el mismo tamaño, sin perder ni ganar soluto.

  3. Cuando se produce el equilibrio, una reacción química y su reacción se producen a la misma velocidad, es decir, cuando todas las influencias actuantes de los demás se anulan, lo que da como resultado un sistema estable, equilibrado y sin cambios.

  4. La única diferencia entre una solución isotónica y un equilibrio es que una solución isotónica significa que todos los materiales en la solución están igualmente equilibrados pero hay movimientos cuando están en equilibrio, todos los materiales en la solución también están igualmente equilibrados pero no se realizan movimientos. .

Descubre también la:  Diferencia entre ribosa y desoxirribosa.

Wlip.es

Somos entusiastas de la tecnología, la ciencia y sus avances. Nuestra curiosidad nunca se sacia y por eso intentamos investigar y conocer cada día más cosas. Te traemos las diferencias más curiosas sobre conceptos, cosas y mucho más.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *