Diferencia entre períodos y grupos

Los períodos y los grupos son las dos clasificaciones importantes que los químicos antiguos usaban para organizar la icónica tabla periódica en columnas y filas. Los períodos son las filas horizontales y los grupos, también conocidos como familias, son las columnas verticales. Los elementos se organizaron en grupos y períodos en función de ciertas características, como las propiedades químicas y físicas de los grupos y las configuraciones electrónicas de los períodos. El artículo revela más diferencias entre los períodos y grupos.

¿Qué son los períodos?

Contando de izquierda a derecha en la tabla periódica, es el período. Por lo general, hay 7 períodos en una tabla periódica y cada período representa una nueva capa de energía. Desde el hidrógeno hasta el francio en el período 7, los elementos aumentan en orbital atómico. Esto significa que los electrones del elemento estarán representados en un número específico de niveles de energía según la etiqueta periódica.

El litio (Li), por ejemplo, tiene dos capas de energía porque está en el período 2 y el potasio (K) tiene cuatro capas de energía porque está en el período 4. Esta tendencia es cierta para todos los demás elementos. Dentro de un período, los elementos comparten la capa externa (valencia) de electrones. Por ejemplo, el hidrógeno y el helio están en el mismo grupo y tienen un electrón en la capa exterior. Tenga en cuenta que solo hay dos elementos en el primer período. Hay 8 elementos cada uno en el segundo y tercer período.

Los períodos 4 y 5 tienen cada uno 18 elementos. Hay un total de 18 grupos en la tabla periódica según el sistema de nomenclatura de la IUPAC. Los períodos 6 y 7 son excepciones ya que contienen un total de 32 elementos. Esto explica por qué la tabla periódica se acorta eliminando parte del período 6 y 7 y mostrándolo a la derecha debajo de la tabla periódica. El período sería largo si no se eliminaran los actínidos y los lantánidos. Estos elementos divididos son metales de transición internos y llenan el bloque f en los orbitales atómicos. Los lantánidos incluyen los elementos del 58 al 71 y los actínidos incluyen los elementos del 89 al 103.

La otra característica que comparten los elementos dentro de un período es un aumento en la energía de ionización. El número de átomos aumenta dentro de un período a medida que se agregan más protones. Esto aumenta la atracción en el núcleo y será bastante difícil eliminar un electrón. Aumenta la carga nuclear en la tabla periódica. Además, la electronegatividad aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a lo largo del período. La afinidad electrónica también aumenta a medida que se agregan más electrones, lo que aumenta la fuerte fuerza de atracción con el núcleo.

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¿Qué son los grupos?

A medida que cuenta hacia atrás de abajo hacia arriba a lo largo de las columnas, está contando los grupos. El estilo de nomenclatura europeo ꟷ, ahora adoptado como estilo de nomenclatura IUPAC, se usa para nombrar los grupos del 1 al 18. El estilo estadounidense utiliza As y Bs.

Cada uno de los 18 grupos tiene un nombre. Por ejemplo, el primer grupo se llama la familia del litio (metales alcalinos), el grupo 2 la familia del berilio (metales alcalinotérreos, el grupo 3 la familia del escandio, el grupo 4 la familia del titanio, el grupo 5 la familia del vanadio, el grupo 6 la familia del cromo, grupo 7 la familia del manganeso, grupo 8 la familia del hierro, grupo 9 la familia del cobalto, grupo 10 la familia del níquel, grupo 11 la familia del cobre (metales de monedas), grupo 12 la familia del zinc (metales volátiles), grupo 13 la familia del boro ( coasagens), el grupo 14 la familia del carbono (cristalitos, tetreles), el grupo 15 la familia del nitrógeno (pentels), el grupo 16 la familia del oxígeno (calcógenos), el grupo 17 la familia del flúor (halógenos) y el grupo 18 la familia del helio o neón ( Gases nobles).

Los elementos dentro de un grupo comparten propiedades químicas o físicas. El grupo 18, por ejemplo, se conoce como gases nobles. No son reactivos con ningún otro elemento. La regla del octeto de 8 electrones en la capa exterior se aplica perfectamente a los gases nobles. Todos los demás elementos intentan cumplir la regla del octeto. El hidrógeno no sigue la regla del octeto y también el helio, aunque es estable y forma parte de los gases nobles.

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Una tabla periódica tiene una mezcla de metales, no metales y metaloides (semimetales). Hay varios elementos de agrupación según sus propiedades similares y estos incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición (lantánidos, metales de tierras raras y actínidos), no metales, metaloides, gases nobles, halógenos y metales básicos.

También hay una tendencia a que la propiedad aumente a medida que se sube o baja en el grupo. A medida que se asciende, aumenta la propiedad de afinidad electrónica (amor a los electrones). A medida que desciende en el grupo, las capas de energía aumentan, por lo que la atracción en el núcleo disminuye y la afinidad electrónica disminuye a medida que desciende. El electronegativo también disminuye a medida que avanza en el grupo debido al aumento de los niveles de energía en el grupo. Los electrones de la capa exterior suelen estar lejos del núcleo, por lo que la reserva se reduce.

Diferencias clave entre períodos y grupos

Posición en la tabla periódica

Los períodos son filas horizontales y los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica. Hay 7 períodos y 18 grupos. Los períodos 6 y 7 tienen 32 elementos debido a la adición de actínidos y lantánidos.

Definir características

Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas o físicas similares. Tienen el mismo número de electrones de valencia. Por otro lado, los elementos en el mismo período tienen la misma configuración electrónica.

Electrónica

La electronegatividad disminuye a medida que se desciende en el grupo y aumenta a medida que se asciende debido a la mayor atracción en el núcleo como resultado de menores niveles de energía. La electronegatividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo del período y se agregan más protones a medida que aumenta el número atómico.

Períodos vs. Grupos: Forma de tabla

Resumen de Períodos vs. Grupos

  • Una tabla periódica se organiza en períodos y grupos.
  • Los grupos son columnas verticales y los períodos son las filas horizontales
  • Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas o físicas similares, pero los elementos de un período tienen las mismas configuraciones electrónicas.
  • La tabla periódica tiene 7 periodos y 18 grupos.
  • La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro del período y de arriba a arriba dentro del grupo

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