Diferencia entre fósforo y fósforo
¿Qué es el fósforo?
El fósforo (P) es un elemento químico no metálico polivalente del grupo VA, No. 15 de la Tabla Periódica. Su masa molar es 30,97. Se conocen veintitrés isótopos de fósforo, pero solo uno es estable.
El fósforo es un elemento muy reactivo. Reacciona con oxígeno, halógenos, azufre y muchos metales. Debido a su alta reactividad, el fósforo no se puede encontrar como elemento libre en la Tierra.
El átomo de fósforo tiene cinco electrones de valencia en la capa exterior. En compuestos con metales e hidrógeno, el fósforo muestra un estado de oxidación de -3, mientras que en interacción con elementos más electronegativos, como el oxígeno, el flúor, etc., los estados de oxidación son +3 o +5.
El fósforo se caracteriza por la alotropía. Forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades. Los más comunes son el fósforo blanco y rojo.
El fósforo blanco está compuesto por moléculas P4. Es una sustancia blanca parecida a la cera con un tinte amarillo que brilla en la oscuridad. El fósforo blanco no es soluble en agua pero sí en disulfuro de carbono. es venenoso Es altamente reactivo y puede encenderse espontáneamente.
El fósforo rojo tiene una red atómica cristalina. No se disuelve en agua y disulfuro de carbono. No es venenoso y tiene una actividad menor en comparación con el fósforo blanco.
Las modificaciones alotrópicas del fósforo son interconvertibles.
¿Qué es el fósforo?
El fósforo es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). El ion fosfato puede formar una variedad de sales diferentes. Formalmente, cualquier sal oxiácida de fósforo es un fosfato.
El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos. Consiste en un átomo de fósforo, ubicado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno. La masa molar del ion fosfato es 94,97 g/mol.
Dependiendo del número de átomos de fósforo, los fosfatos se pueden dividir en cuatro grupos principales: ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos. Cada uno de estos grupos tiene sus propias características funcionales.
Diferencia entre fósforo y fósforo
Definición
Fósforo: El fósforo es un elemento químico no metálico polivalente del grupo VA.
fósforo: El fósforo es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). Formalmente, cualquier sal oxiácida de fósforo es un fosfato.
masa molar
Fósforo: La masa molar del fósforo es 30,97 g/mol.
fósforo: La masa molar del ion fosfato es 94,97 g/mol.
Fórmula química
Fósforo: P es el símbolo del fósforo.
fósforo: La fórmula química del ion fosfato es PO4.
Estructura
Fósforo: El fósforo forma varias sustancias simples, siendo las más extendidas el fósforo blanco, compuesto por moléculas P4, y el fósforo rojo, que tiene una red atómica cristalina.
fósforo: El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos. Consiste en un átomo de fósforo, ubicado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
paso de oxidación
Fósforo: En compuestos con metales e hidrógeno, el fósforo presenta un estado de oxidación de -3, y en interacción con elementos más electronegativos, como el oxígeno, el flúor, etc., el estado de oxidación es de +3 o +5.
fósforo: El fósforo muestra un estado de oxidación de -3.
Formas/Tipos
Fósforo: El fósforo se caracteriza por la alotropía y forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades. Los más comunes son el fósforo blanco y rojo.
fósforo: Dependiendo del número de átomos de fósforo, los fosfatos son ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos.
fósforo contra Fosfato:
Resumen de fósforo vs. fósforo:
- El fósforo es un elemento químico no metálico polivalente del grupo VA.
- El fósforo es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). Formalmente, cualquier sal oxiácida de fósforo es un fosfato.
- La masa molar del fósforo es 30,97 g/mol. La masa molar del ion fosfato es 94,97 g/mol.
- P es el símbolo del fósforo. La fórmula química del ion fosfato es PO4.
- El fósforo blanco está compuesto por moléculas P4, el fósforo rojo tiene una red atómica cristalina. El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos, que consta de un átomo de fósforo, ubicado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
- El fósforo muestra un estado de oxidación de -3, +3 o +5. El fósforo muestra un estado de oxidación de -3.
- El fósforo forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades, siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo. Dependiendo del número de átomos de fósforo, los fosfatos son ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos.
