Diferencia entre bromo y cloro.

El grupo VIIА del sistema periódico incluye los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Todos estos elementos se conocen con el nombre genérico de «elementos halógenos» y tienen propiedades químicas no metálicas.

¿Qué es el bromo?

• El bromo (Br) es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor muy acre.
• El bromo es el número 35 en la tabla periódica y tiene una masa atómica de 79,904.
• Es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas.
• Una solución acuosa de bromo molecular (2,8 %) se denomina agua de bromo y se utiliza en muchas reacciones orgánicas. En general, el bromo es muy soluble en disolventes orgánicos. A menudo, en los compuestos, muestra un estado de oxidación de -1, pero puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7).
• En la naturaleza, el bromo se presenta como una mezcla de dos isótopos estables. Se encuentra como impureza en los minerales de cloro halita (NaCl – sal), silvita (KCl), carnalita (potasio magnésico hexahidratado), etc. El contenido en el agua de mar es de aproximadamente 1:660 átomos de cloro.
• El uso de bromo incluye preparados farmacéuticos, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como sedante y anticonvulsivo.

¿Qué es el cloro?

• El cloro (Cl) es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales se presenta en forma de un gas amarillo verdoso de olor muy acre.
• El cloro es el número 17 en la tabla periódica y tiene una masa atómica de 35.453.
• El cloro es un elemento químico extremadamente activo. En las interacciones químicas, generalmente parece ser un oxidante fuerte y en sus compuestos químicos más frecuentes de estado de oxidación -1. Cuando la molécula contiene un oxidante más fuerte, los átomos de cloro tienen un estado de oxidación positivo. Por ejemplo, en el ácido perclórico, el estado de oxidación de los átomos de cloro llega a +7. El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto en +2.
• En la naturaleza, las fuentes del cloro como sustancia simple no se conocen hasta el momento y solo se presenta en forma de compuestos químicos o disociado en forma de iones. Los minerales que son fuente de cloro son la halita (NaCl – sal), la silvita (KCl), la carnalita (potasio magnésico hexahidratado), etc. Los mares y océanos contienen aniones de cloro debido a las sales disueltas. Dado que la vida en la Tierra proviene de las mismas aguas saladas, los fluidos internos de nuestros organismos también contienen abundancia de iones de cloro.
• El cloro es una materia prima importante en la producción de ácido clorhídrico. Su uso en los hogares es bastante significativo porque es el ingrediente más común en los productos de limpieza bactericidas. Los preparados que contienen cloro destruyen todas las bacterias conocidas. En forma de radicales, los átomos de cloro son altamente reactivos, lo que los convierte en potentes cancerígenos.

Diferencia entre bromo y cloro.

Definición

Bromo: El bromo es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor muy acre.

Cloro: El cloro es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales se presenta en forma de un gas amarillo verdoso de olor muy acre.

Número periódico

Bromo: El bromo es el número 35 en la tabla periódica.

Cloro: El cloro es el número 17 en la tabla periódica.

Masa atomica

Bromo: La masa atómica del bromo es 79,904.

Cloro: La masa atómica del cloro es 35.453.

Reactividad

Bromo: El bromo es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas.

Cloro: El cloro es un elemento químico extremadamente activo.

Estado de oxidación

Bromo: A menudo, en los compuestos químicos, el bromo muestra un estado de oxidación de -1, pero puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7).

Cloro: El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto en +2. Es un oxidante fuerte y sus compuestos químicos más frecuentes de estado de oxidación -1.

Ocurrencia en la naturaleza

Bromo: En la naturaleza, el bromo se presenta como una mezcla de dos isótopos estables. Se encuentra como impureza en los minerales de cloro halita (NaCl – sal), silvita (KCl), carnalita (potasio magnésico hexahidratado), etc. El contenido en el agua de mar es de aproximadamente 1:660 átomos de cloro.

Cloro: En la naturaleza, el cloro solo existe en forma de compuestos químicos o disociado en forma de iones. Los minerales que son fuente de cloro son la halita (NaCl – sal), la silvita (KCl), la carnalita (potasio magnésico hexahidratado), etc. El agua de mar contiene aniones de cloro debido a las sales disueltas.

Usar

Bromo: Los usos del bromo incluyen preparaciones farmacéuticas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, saneamiento de piscinas, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como sedante y anticonvulsivo.

Cloro: El cloro se utiliza como materia prima en la producción de ácido clorhídrico, en los hogares como ingrediente más común de productos de limpieza bactericidas, para el saneamiento de piscinas, etc.

Bromo vs. Cloro:

Resumen de bromo vs. Cloro

• El bromo es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor muy acre.
• El cloro es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales se presenta en forma de un gas amarillo verdoso de olor muy acre.
• El bromo es el número 35 en la tabla periódica y el cloro es el número 17.
• La masa atómica del bromo es 79,904, la masa atómica del cloro es 35,453.
• El bromo es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas.
• A menudo, en los compuestos químicos, el bromo muestra un estado de oxidación de -1, pero puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7). El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto en +2.
• En la naturaleza, el bromo se presenta como una mezcla de dos isótopos estables. El cloro solo se presenta en forma de compuestos químicos o disociado en forma de iones.
• Los usos del bromo incluyen preparaciones farmacéuticas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, saneamiento de piscinas, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como sedante y anticonvulsivo. El cloro se utiliza como materia prima en la producción de ácido clorhídrico, en los hogares como ingrediente más común de productos de limpieza bactericidas, para el saneamiento de piscinas, etc.